20．對(duì)于鹽AmBn的溶液：
①若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是An++nH2O?A（OH）n+nH+；
②若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水解的離子方程式是Bm-+H2O?HB（m-1）-+OH-．

分析 ①弱堿根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子生成弱堿和氫離子；
②多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主．

解答 解：①若為強(qiáng)酸弱堿鹽，An+水解生成A（OH）n和氫離子，其水解的離子方程式為：An++nH2O?A（OH）n+nH+，
故答案為：An++nH2O?A（OH）n+nH+；
②AmBn的溶液為弱酸強(qiáng)堿鹽的溶液，多元弱酸根離子易水解且分步水解，其第一步水解的離子方程式為：Bm-+H2O?HB（m-1）-+OH-，
故答案為：Bm-+H2O?HB（m-1）-+OH-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理原理及應(yīng)用，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．醋酸鈉的水解反應(yīng)：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
B．碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．苯酚鈉溶液與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+CO32-
D．稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3 Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于加熱的操作正確的是（　�。�
A．給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不準(zhǔn)對(duì)著別人，但可以對(duì)著自己
B．玻璃儀器都可以用于加熱
C．在H2還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)把H2通過(guò)預(yù)先加熱的氧化銅
D．無(wú)論給試管中的液體還是固體加熱，都必須先預(yù)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：①CaCO3 （s）=CaO（s）+CO2 （g）△H=-180kJ•mol-l；
②2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2 （g）△H=-270kJ•mol-l
當(dāng)反應(yīng)②放出135kJ熱量時(shí)，處理的SO2質(zhì)量為32g；若該反應(yīng)放出的熱量全部用于煅燒石灰石，則處理SO2時(shí)生成酌CO2與煅燒石灰石時(shí)生成的CO2的質(zhì)量比為4：3．
（2）已知：CH4（g）+4NO2（ g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-560kJ•mol-l；
CH4（g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1；
①若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA
（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值），放出的熱量為172kJ．
②若1mol CH4還原NO2時(shí)放出的熱量為710kJ，則生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比為1：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 （　　）2L
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和CO2的混合氣體11.2L，其中碳原子的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．經(jīng)測(cè)定，某集氣瓶中只含N和O兩種元素，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．集氣瓶中所含物質(zhì)可能是純凈物
B．集氣瓶中可能只含有兩種單質(zhì)
C．集氣瓶中不可能既存在單質(zhì)又存在化合物
D．集氣瓶中可能含有一種單質(zhì)和一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某校課外活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃H2 S04所起的作用是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有SO2（或二氧化硫） 氣體．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C將觀察到的現(xiàn)象是石灰水變渾濁．
【實(shí)驗(yàn)討論】
（4）有同學(xué)對(duì)B裝置能否除盡SO2氣體有疑義．你認(rèn)為應(yīng)該在B、C裝置之間連接如圖中a裝置，以確認(rèn)S02是否除盡．

【聯(lián)系實(shí)際】
（5）煤和石油的燃燒過(guò)程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是A，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是C．（每空格只填一個(gè)選項(xiàng)）
A．酸雨        B．破壞臭氧層        C．溫室效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是元素周期表的一部分，其中標(biāo)出a～q14種元素，回答下列問(wèn)題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）
①形成化合物種類(lèi)最多的元素是C．
②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4．
③形成的陰離子還原性最弱的是F-，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑最小的是Al3+．
（2）f與k形成化合物的電子為，此化合物是（是、否）屬于電解質(zhì)，其溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵．
（3）g元素所形成的單質(zhì)與e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，實(shí)驗(yàn)室制取k元素形成的單質(zhì)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，有機(jī)物苯與b最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HO-NO2$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）設(shè)p的原子序數(shù)為x，q的原子序數(shù)為x+26（用x表示）．

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