下列物質(zhì)，不屬于電解質(zhì)的是（ ）

A、 NaOH B、H2SO4 C、蔗糖 D、氯化鈉

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年青海西寧第十四中學(xué)高二上期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB

B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西忻州第一中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸

C．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇不屬于電解質(zhì)

D．二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，但二氧化碳不屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北武漢第二中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃

25

T2

水的離子積常數(shù)

1×10－14

1×10－12

試回答以下問題：

（1）T2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是________________ ____。

（2）25℃時，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點(diǎn)判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH－）之比是 。

（3）25℃時，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象____________________________________，其主要原因是(用離子方程式表示) 。

（4）已知25℃時：

難溶物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Ksp

8.0×10－16

8.0×10－38

1.0×10－17

用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解。當(dāng)加堿調(diào)節(jié)pH為 時，鐵剛好完全沉淀而鋅開始沉淀（離子濃度小于1×10－5mol/L時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全；假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果和原因是 。（lg2=0.3 lg3=0.48）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用1kg溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示的溶液的濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。某物質(zhì)的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，質(zhì)量物質(zhì)的量濃度為2.358mol/kg，則該物質(zhì)可能為

A．NaHCO3 B．CaCO3 C．KHCO3 D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北衡水冀州中學(xué)高一上月考三理化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是 ( )

A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同體積、同密度的C2H4和C3H8 D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北衡水冀州中學(xué)高二上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

氫氧化物開始沉淀時的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時的pH

4

9.0

6.7

（1） 最適合作氧化劑X的是__________，。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）加入氧化劑的目的是_______________。

（3）加入的物質(zhì)Y是___（寫化學(xué)式），目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。根據(jù)信息，溶液的pH范圍應(yīng)為 。

（4）當(dāng)c（Fe3+）=10-5mol/L時，認(rèn)為沉淀完全，則Fe（OH）3的Ksp=

（5）結(jié)合方程式和必要文字說明解釋不能將溶液III直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體的原因_____。

（6）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中必修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中錯誤的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含的碳原子數(shù)目為6NA

B．常溫常壓下，6.2g氧化鈉含有的離子數(shù)為0.3NA

C．18 g 水所含的電子數(shù)目為10 NA

D．3.2g O2、O3混合物中所含S原子一定是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三上學(xué)期第二次模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是

A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B．圖中C點(diǎn)對應(yīng)溶液體積為48mL

C．原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol

D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比5:3

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