（1）圖甲是實(shí)驗(yàn)室常用的一種儀器，其名稱是____     ；其主要用途是________；

（2）小明用某規(guī)格的量筒量取一定體積的液體，液面位置如圖乙，則其量得液體體積為_(kāi)_____________（用a、b來(lái)表示）

（3）下圖是某研究性小組設(shè)計(jì)的一個(gè)儲(chǔ)氣裝置圖。

①將氣體存于Ⅱ瓶中，下列說(shuō)法不正確的是        。

A．打開(kāi)止水夾a,b，將氣體從導(dǎo)管d通入，可將氣體儲(chǔ)存在Ⅱ瓶中

B．作為儲(chǔ)氣或取氣時(shí)都無(wú)需在C處安裝止水夾

C．該裝置主要缺陷是C導(dǎo)管上未裝止水夾

D．該裝置也可用作制取氫氣的發(fā)生裝置

②要從該儲(chǔ)好氣的裝置中取用氣體，正確操作是：           。

 

【答案】

(9分)（1）膠頭滴管（1分）；取用少量液體藥品（1分）

（2）或（2分）

（3）① C （3分） ②打開(kāi)a、b止水夾，氣體即可由d導(dǎo)出（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答，圖甲為膠頭滴管，用途為取用少量液體藥品。

（2）讀取量筒上的數(shù)據(jù)時(shí)，視線要與液體的凹液面平行，且量筒的數(shù)據(jù)精確到為0.1，其量得液體體積為或。

（3）①C導(dǎo)管是進(jìn)氣管且插到了集氣瓶的底部，無(wú)需裝止水夾，故錯(cuò)。故選C。

②要從該儲(chǔ)好氣的裝置中取用氣體，正確操作是打開(kāi)a、b止水夾，氣體即可由d導(dǎo)出。

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器及操作

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器及操作的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氯水是實(shí)驗(yàn)室常需臨時(shí)配制的一種試劑．圖甲所示的是實(shí)驗(yàn)室配制氯水時(shí)的一種常用裝置，圖乙是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組自行設(shè)計(jì)的一種配制氯水的裝置（圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥的可用于向瓶中鼓入空氣的儀器）．
（1）氯水需臨時(shí)配制的原因是
2HClO
 光照 
.
 
HCl+O2↑
2HClO
 光照 
.
 
HCl+O2↑
（用化學(xué)方程式表示）．
（2）圖甲所示裝置中，燒杯內(nèi)的液體是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．
（3）圖乙所示裝置中，瓶A內(nèi)的大試管E端管壁鉆有一個(gè)小孔，瓶A的名稱叫
吸濾瓶
吸濾瓶
，該儀器通常用于
減壓過(guò)濾
減壓過(guò)濾
（填基本實(shí)驗(yàn)操作的名稱）實(shí)驗(yàn)中．
（4）用圖乙所示裝置中配制氯水時(shí)，操作步驟如下：
①關(guān)閉活塞2，打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再打開(kāi)活塞1，將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)；
②關(guān)閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞，濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；
③輕輕搖動(dòng)瓶A，使氯氣不斷溶入水中．
用圖乙裝置能在較短時(shí)間內(nèi)得到飽和氯水，除了在搖動(dòng)過(guò)程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個(gè)重要原因是
氯氣在瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)，增大了氯氣的溶解度
氯氣在瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)，增大了氯氣的溶解度
．分液漏斗中的鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi)，若一次加入太多的鹽酸，可能引起的后果是
在瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生過(guò)多的氯氣，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大會(huì)使瓶A的橡皮塞彈開(kāi)
在瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生過(guò)多的氯氣，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大會(huì)使瓶A的橡皮塞彈開(kāi)
．
（5）配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水，方法是
打開(kāi)活塞2，關(guān)閉活塞1，用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣
打開(kāi)活塞2，關(guān)閉活塞1，用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

分析解答下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)和計(jì)算問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常有下列儀器：A試管、B燒杯、C量筒、D容量瓶、E燒瓶、F酸式滴定管、
G蒸發(fā)皿、H坩堝等（用儀器序號(hào)填空）
①上述儀器中可以用來(lái)加熱，但必須墊上石棉網(wǎng)的是
B、E
B、E
．
②“磨砂”是給玻璃儀器加強(qiáng)密閉防漏的一種處理工藝．上述儀器中使用了“磨砂”處理工藝的是
D、F
D、F
．
（2）用圖甲裝置能夠完成下列實(shí)驗(yàn)中的
B、D
B、D
．（填序號(hào)）
A．用鋅粒與稀硫酸制取氫氣
B．用濃硫酸與濃鹽酸制取HCl
C．用濃氨水與生石灰制取NH3
D．用銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2
（3）如用乙代替甲中的C重新組裝成一套 裝置，用KMnO4、濃HCl、NaBr溶液、NaOH 溶液來(lái)驗(yàn)證KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱順序．實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到B中的現(xiàn)象是
溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色
溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色
．
（4）某久置的亞硫酸鈉樣品已部分變成硫酸鈉．某同學(xué)為測(cè)定該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取m1g該樣品放在燒杯中加入適量蒸餾水完全溶解，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，再滴加BaCl2溶液直至沉淀完全．經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得m2g沉淀．
①判斷SO42-沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是
靜置一段時(shí)間后，取少量上層清液再滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；
靜置一段時(shí)間后，取少量上層清液再滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；
．
②該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
233m1-142m2
233m1
×100%
233m1-142m2
233m1
×100%
（用m1、m2的代數(shù)式表示）．如果過(guò)濾后省去沉淀的洗滌操作，則測(cè)得的亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2，實(shí)驗(yàn)室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí)，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中
E
E
裝置（填裝置序號(hào)）制Cl2，通過(guò)
分液漏斗
分液漏斗
（填寫(xiě)儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應(yīng)離子方程式為
：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn 2++Cl2↑+2H2O
：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn 2++Cl2↑+2H2O
．
（2）反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：
溶液由無(wú)色變成紅色
溶液由無(wú)色變成紅色
，D：
溶液沒(méi)有明顯變化
溶液沒(méi)有明顯變化
．
（3）甲乙兩名同學(xué)分別利用如圖2所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過(guò)盛有濃硫酸裝置的目的是：
使兩種氣體充分混合，通過(guò)觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
使兩種氣體充分混合，通過(guò)觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無(wú)漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2和Cl2按1：1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無(wú)漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
（結(jié)合反應(yīng)方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?mL 其他
黃磷 44.1 280.5 1.82 2P（過(guò)量）+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3
2P+5Cl2（過(guò)量）
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于
PCl3
（一）制備
如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱
冷凝管
冷凝管
；
（2）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（3）堿石灰的作用是
吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境
吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境
，
防止空氣中的水分進(jìn)入影響產(chǎn)品
防止空氣中的水分進(jìn)入影響產(chǎn)品
；
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO2，其目的是
排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應(yīng)
排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應(yīng)
．
（二）提純
粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)
蒸餾
蒸餾
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到PCl3的純品．
（三）分析
測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取m，g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過(guò)量的c1mol?L-lV1mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNa2S2O3溶液．
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
（用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備Cl2時(shí)，反應(yīng)物即使在停止加熱后還會(huì)繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，當(dāng)要收集多瓶Cl2時(shí)，常有較多的Cl2逸散．為了防止多余的Cl2逸散到空氣中，并使Cl2 隨時(shí)取用，有人設(shè)計(jì)了如圖甲裝置來(lái)制取Cl2．
精英家教網(wǎng)
（1）甲裝置Ⅱ是利用
 
原理設(shè)計(jì)的．當(dāng)關(guān)閉活塞時(shí)，產(chǎn)生的氯氣將Ⅱ中下方容器內(nèi)的液體
 
，這樣既可達(dá)到
 
目的，又可防止多余的Cl2逸散到空氣中，從而使裝置達(dá)到隨時(shí)取用Cl2的目的．
（2）甲裝置Ⅱ中盛有的液體是
 
．
（3）甲裝置Ⅱ
 
（填“能”或“不能”）用乙裝置來(lái)代替．
（4）甲裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室多余Cl2用
 
吸收，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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