【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,錯誤的是( )

A. SiO2是良好的半導(dǎo)體材料 B. SO2可用于漂白紙漿

C. Na2O2可用作潛水艇O2來源 D. Cl2可用于消毒和制造漂白粉

【答案】A

【解析】A. Si是良好的半導(dǎo)體材料,二氧化硅不導(dǎo)電,A錯誤;B. SO2具有漂白性,可用于漂白紙漿,B正確;C. Na2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,可用作潛水艇O2來源,C正確;D. Cl2溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可用于消毒和制造漂白粉,D正確,答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.HDCuSO4·5H2O都是化合物

B.CO2、NO2SiO2都是酸性氧化物,都是大氣污染物

C.常溫下,濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化,均能用鐵罐儲運(yùn)

D.NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑,加入酚酞試液均顯紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成

已知:RCOOH RCOCl;D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。

(1)A→B的反應(yīng)類型是___________,B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑①可能是______

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(3)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(5)己知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任用)。

注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某新型可充電電池,能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下說法不正確的是

A. 充電時,連接電源正極的電極方程式:Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42+4H2O

B. 充電時,陰極附近溶液的pH增大

C. 放電時,K+往正極移動

D. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol1,下列說法中一定正確的是

A.60 g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si—O鍵

B.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如上圖1所示),則0.12 g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子

C.720 g C60晶體(如上圖2所示)中含有6.02×1023個晶胞結(jié)構(gòu)單元

D.14 g兩種烯烴CnH2n和CmH2m的混合物,含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廠排出的廢液主要含Zn(NO3)2AgNO3,為了從中回收金屬銀和硝酸鋅,某中學(xué)化學(xué)課外活動小組設(shè)計了以下的實(shí)驗(yàn)步驟

(1)操作I________ (名稱)

(2)濾液B的主要成分是______________。(寫化學(xué)式)

(3)請寫出AC的方程式 _________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使Al3+完全轉(zhuǎn)化為;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Na的濃度為

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.5mol Na2SO4

A. 0.5Na2SO4分子 B. 3.01×1023SO42-

C. 0.5molNa+ D. 1mol氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜,是一種液態(tài)的非電解質(zhì),沸點(diǎn)為77℃,SOCl2中氧元素與硫元素直接以共價鍵相連,其中C1呈-1價, SOCl2遇水即劇烈反應(yīng),液面上有酸霧形成,并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使品紅溶液褪色,加熱后顏色恢復(fù)。請回答下列問題:

I.蒸干MgCl2溶液不能得到無水MgCl2,若將SOC12與MgCl2·6H2O混合并加熱,可制得無水MgCl2,請用SOC12與水反應(yīng)的方程式和必要的文字描述原因____________

II. 向1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)3溶液中滴入SOCl2開始時產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入SOCl2至過量發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸溶解。

(1)出現(xiàn)白色沆淀的離子方程式為__________________。

(2)白色沉淀溶解過程中發(fā)生反應(yīng):BaSO3+ H+==Ba2++HSO3-;當(dāng)沉淀完全溶解時測得溶液的pH=3,忽略滴入SOCl2的體積,則溶液中的c(HSO3-)=_______。(H2SO4: Ka1=1.5×10-5,Ka2=1.0×10-7,BaSO3:Kap=5.0×10-7)

III.工業(yè)上,氧化亞砜可由如下反應(yīng)制得:

i.SO3(g)+SCl2(g) SOCl2(g)+SO2(g) △H1=+302 kJ·mol-1

ii.SO2(g)+PCl5(g) SOCl2(g)+POCl3(g) △H2=-268kJ·mol-1

(1)已知各分子中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

則表中x=________________

(2)向1 L容積恒定的密閉容器中充入1.0molPCl5(g)、1.0mol SO3(g)和1.0 mol SCl2(g),進(jìn)行上述兩個反應(yīng),其他條件不變時,體系內(nèi)SO2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度的升高,SO2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的原因?yàn)?/span>_________。

②T1℃時,測得平衡體系中SO3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則該溫度下,PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為______,反應(yīng)I的平衡常數(shù)的值為__________。

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