Question

【題目】某廠排出的廢液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學(xué)化學(xué)課外活動小組設(shè)計了以下的實驗步驟

（1）操作I________ (名稱)

（2）濾液B的主要成分是______________。(寫化學(xué)式)

（3）請寫出A到C的方程式 _________________________________________________。

Answer 1

【答案】 過濾 Zn(NO3)2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

【解析】（1）根據(jù)流程可得，向廢液中加入過量X進(jìn)行操作I，得到固體A和液體B；向固體A加入過量Y后過濾，得到金屬銀和液體C；則X為Zn，Zn與AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，操作I為過濾，將生成的Ag和過量的Zn與Zn(NO3)2溶液分離。（2）Zn與AgNO3在溶液中反應(yīng)生成Zn(NO3)2和Ag單質(zhì)，故濾液B的主要成分是Zn(NO3)2。（3）固體A是Ag和Zn的混合物，加入過量Y得到Ag和液體C，則Y能溶解Zn而不溶解Ag，故Y可以是稀硫酸，則A到C的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。