3.Ⅰ.如圖所示,甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此時K停在0處.在一定條件下發(fā)生可逆反應:2A(g)+B(g)?2C(g); 反應達到平衡后,再恢復至原溫度.回答下列問題:
(1)達到平衡時,隔板K最終停留在0刻度左側(cè)a處,則a的取值范圍是0<a<2.
(2)若達到平衡時,隔板K最終停留在左側(cè)刻度1處,此時甲容積為2L,反應化學平衡常數(shù)為4.
(3)若達到平衡時,隔板K最終停留在左側(cè)刻度靠近0處,則乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)的刻度不大于8.
Ⅱ.若一開始就將K、F固定,其它條件均不變,則達到平衡時:
(1)測得甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則乙中C的轉(zhuǎn)化率為1-b;
(2)假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強比用d表示,則d的取值范圍是$\frac{4}{3}$<d<$\frac{3}{2}$.

分析 Ⅰ.(1)該反應正向為體積縮小的反應,當物質(zhì)的量不變時平衡,此時隔板K、F不再移動,根據(jù)可逆反應的特征分析;
(2)根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式的概念,結(jié)合條件中給出的可逆反應方程式解答;
(3)根據(jù)等效平衡和可逆反應的特征判斷;
Ⅱ.(1)體積固定,恒溫、恒壓容器中,兩邊達到平衡的狀態(tài)相同,乙中的氦氣對平衡無影響;體積不變,兩邊轉(zhuǎn)化結(jié)果相同,左邊甲容器中A轉(zhuǎn)化了2b,右邊乙容器中含有2b的C,依據(jù)轉(zhuǎn)化率概念計算得到;
(2)根據(jù)壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比,依據(jù)極值分析判斷.

解答 解:Ⅰ.(1)根據(jù)反應式2A(g)+B(g)?2C(g) 可知反應達平衡時氣體物質(zhì)的量減小,當物質(zhì)的量不變時平衡,此時隔板K、F不再移動,當乙中沒有He氣時,甲中充入2molA、1molB,與乙中充入2molC到達平衡狀態(tài)時,為等效的,即兩邊氣體的物質(zhì)的量相等,隔板應位于中間0處,此后向乙中再充入1molHe氣,會使乙中氣體壓強增大,隔板向甲的方向移動,會使甲中的反應向正向移動,再次到達平衡時,隔板位于a處,通過觀察,當反應未開始時隔板位于0處,每一個格相當于0.5mol氣體.隔板在a處時,甲中的氣體為0.5×(6-a)mol.
設(shè)甲中反應到達平衡時,有xmolB發(fā)生反應,
           2A(g)+B(g)?2C(g)
開始(mol)  2      1       0  
轉(zhuǎn)化(mol)   2x     x       2x
平衡(mol)  (2-2x)  (1-x)   2x
(2-2x)+(1-x)=(6-a)×0.5     0.5a=x
當B完全反應時,x=1,a取最大,即a=2
2molA和1molB完全反應時生成2molC,根據(jù)可逆反應不能進行到底可知:K停留在0~2之間某位置,
故答案為:0<a<2;
(2)根據(jù)題中的條件,當?shù)竭_平衡時,隔板位于左側(cè)1處,則說明乙端的相當有7個格,即乙中平衡時氣體的物質(zhì)的量為3.5mol,其中He為1mol.
設(shè)乙中到達平衡時有ymolC反應
            2C(g)?2A(g)+B(g)
開始(mol)  2         0       0       
轉(zhuǎn)化(mol)   y         y      $\frac{1}{2}$y
平衡(mol)  (2-y)    y       $\frac{1}{2}$y 
(2-y)+y+$\frac{1}{2}$y=2.5    y=1,
則甲中C的物質(zhì)的量為1mol,A的物質(zhì)的量為1mol,B的物質(zhì)的量為0.5mol,甲容積為2L,
根據(jù)化學平常數(shù)表達式的概念,生成物濃度計量系數(shù)次方的乘積與反應物濃度計量系數(shù)次方的乘積的比值,K=$\frac{{c}^{2}(C)}{{c}^{2}(A)•c(B)}$=$\frac{0.{5}^{2}}{0.{5}^{2}×0.25}$=4,
故答案為:4;    
(3)根據(jù)題中信息可知,甲和乙是在恒溫恒壓條件下的反應,屬于等效平衡,若平衡時K停留在0處,說明甲中平衡混合物為3mol,如乙平衡不移動,乙中為C和He,共4mol,體積為8,F(xiàn)應停留在8處,但因為等同于此時再向乙中通入1molHe,2C(g)?2A(g)+B(g),會使乙中氣體壓強增大,隔板向甲的方向移動,則活塞F應停留在右側(cè)不大于8處,
故答案為:8;
Ⅱ.(1)體積固定,恒溫、恒壓容器中,兩邊達到平衡的狀態(tài)相同,乙中的氦氣對平衡無影響;體積不變,兩邊轉(zhuǎn)化結(jié)果相同,左邊甲容器中甲中A的轉(zhuǎn)化率為b,則A轉(zhuǎn)化了2b,右邊乙容器中含有2b的C物質(zhì),乙中C的轉(zhuǎn)化率=$\frac{2-2b}{2}$=1-b;
故答案為:1-b;
(2)此題仍要考慮兩種極限情況,即乙、甲完全轉(zhuǎn)化與乙、甲完全不轉(zhuǎn)化,當乙完全不轉(zhuǎn)化、甲完全轉(zhuǎn)化時,恒容,d=$\frac{{P}_{乙}}{{P}_{甲}}$=$\frac{{n}_{乙}}{{n}_{甲}}$=$\frac{3}{2}$;當乙完全轉(zhuǎn)化、甲完全不轉(zhuǎn)化時,恒容,d=$\frac{{P}_{乙}}{{P}_{甲}}$=$\frac{{n}_{乙}}{{n}_{甲}}$=$\frac{4}{3}$,因此d的取值范圍是$\frac{4}{3}$<d<$\frac{3}{2}$,
故答案為:$\frac{4}{3}$<d<$\frac{3}{2}$.

點評 本題綜合考查化學平衡的基本知識,為高考常見題型,側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查,題目涉及平衡狀態(tài)的判斷,化學平衡移動原理的應用,化學平衡的計算等知識,注意分析反應的可逆性特征和兩容器壓強相等,這兩個角度是解答該題的關(guān)鍵,題目較難.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在四個不同的容器中進行合成氨的反應.根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷生成氨的速率最快的是(  )
A.v (NH3)=0.3 mol•L-1•min-1B.v (H2)=0.3mol•L-1•min-1
C.v(N2)=0.2 mol•L-1•min-1D.v (N2)=0.05mol•L-1•s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.可逆反應2HI(氣)?H2(氣)+I2(氣)達到平衡后,當改變外界條件(如某一物質(zhì)濃度、體系壓強、溫度等)而發(fā)生下列項目的變化時,能作為平衡一定發(fā)生了移動的標志是(  )
A.氣體的密度發(fā)生了變化B.氣體的平均分子量發(fā)生了變化
C.氣體的顏色發(fā)生了變化D.體系的溫度發(fā)生了變化

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè),某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸.
反應原理:

實驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在 100℃反應一段時間后停止反應,按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯.

已知:苯甲酸分子量122,熔點 122.4℃,在 25℃和 95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g;純凈固體有機物一般都有固定熔點.
(1)操作Ⅰ為分液,操作Ⅱ為蒸餾.
(2)無色液體A是甲苯
(3)測定白色固體B的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達到130℃時仍有少量不熔.
該同學推測白色固體B是苯甲酸與少量KCl的混合物.
①欲從混合物中提純苯甲酸,應進行的操作是重結(jié)晶,具體過程包括:加入適量蒸餾水→加熱溶解→冷卻結(jié)晶→過濾、洗滌、干燥.
②在①提純過程中,應用冷水對晶體進行洗滌,洗滌的目的是除去晶體表面附著的KCl(雜質(zhì)),提高晶體純度,如何檢驗洗滌已經(jīng)完全:取最后一次洗滌液,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,沒有白色沉淀生成,說明洗滌完全.
③欲檢驗經(jīng)過①提純后的固體是否純凈,可以采用的實驗方法是測定固體熔點,如果固體純凈,對應的現(xiàn)象是白色晶體在122.4℃左右完全熔化.
(4)將提純后的苯甲酸進行核磁共振氫譜分析,可以得到4種峰,峰面積之比為2:2:1:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.為實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源.目前,工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.現(xiàn)進行如下實驗:在體積為l L的密閉恒容容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)×c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$;
(2)從反應開始到平衡時,CH3OH的平均反應速率
v(CH3OH)=0.075mol/(L•min)(注明單位);H2的轉(zhuǎn)化率=75%;
(3)下列說法中,能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是C
A.每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B.CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1:3:1:1
C.容器中氣體的壓強不再改變
D.容器中氣體的密度不再改變
(4)下列措施中,能使上述平衡狀態(tài)向正反應方向移動的是BD
A.升高溫度                     B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.使用高效催化劑               D.恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙烯,若溫度過高或加熱時間過長,制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O(氣體少量).請回答下列問題:
(1)試分析CO2和SO2是怎么樣產(chǎn)生的?乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CO2和SO2 (用一句話說明).
(2)試用下圖所示的裝置設(shè)計一個實驗,驗證制得的氣體中確實含有CO2和SO2、H2O(g),按氣流的方向,各裝置的連接順序是:④②①③.

(3)實驗時若觀察到:①中從左到右A瓶中品紅溶液褪色,B瓶中高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺,C瓶中品紅溶液不褪色,則A瓶的作用是檢驗是否有SO2,B瓶的作用是除去或吸收SO2,C瓶的作用是檢驗SO2是否除盡.
(4)裝置②中所加的試劑名稱是無水硫酸銅,它可以驗證的氣體是水蒸氣,簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是①③導出的氣體帶有水蒸氣,影響水蒸氣的確定.
(5)裝置③中所盛溶液的名稱是澄清的石灰水,它可以用來驗證的氣體是CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時均易分解.實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如圖所示.

當溶液pH約為4時,停止反應.在20℃左右靜置結(jié)晶.生成Na2S2O5的化學方程式為:2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
(1)SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2
(2)裝置Y的作用是防止倒吸.
(3)析出固體的反應液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃-30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體.
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵.
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體.用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5在水中的溶解.
(4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3,且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.從化學反應速率和化學平衡兩方面去考慮,工業(yè)合成氨反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0應采用的適宜條件是( 。
A.低溫、高壓、催化劑B.低溫、低壓、催化劑
C.高溫、高壓、催化劑D.適宜溫度、高壓、催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)環(huán)境污染的說法不正確的是( 。
A.SO2、NO2或CO2的大量排放都會導致酸雨的形成
B.氟氯烴等化合物的大量排放會破壞大氣臭氧層
C.重金屬、有機農(nóng)藥和工業(yè)廢水的任意排放等會造成水體污染
D.裝飾材料中的甲醛、苯和放射性元素氡等會造成居室污染

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