【題目】設表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（ ）

A.常溫下，的鹽酸溶液中，由水電離的個數(shù)為

B.標準狀況下，氧原子總數(shù)為的和的混合氣體，其體積為

C.常溫下，鐵分別與足量氯氣和稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)目均為

D.乙醇溶液中所含數(shù)目為NA

【答案】C

【解析】

A.溶液體積未知，無法計算由水電離的個數(shù)，故A錯誤；

B.和都含有2個氧原子，二氧化氮與四氧化二氮存在轉化：，所以氧原子總數(shù)為的和的混合氣體物質的量小于，標況下體積小于，故B錯誤；

C.鐵與氯氣、足量稀硝酸反應都生成三價鐵離子，鐵物質的量為，轉移電子數(shù)為，故C正確；

D.100g46%乙醇溶液中所含乙醇物質的量為1mol，乙醇中含1molO—H鍵，乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有鍵，所以乙醇溶液中所含數(shù)目大于NA，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應式為__________，Sn極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②C中總反應離子方程式為_____________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。

(2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是______（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應是_______。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實 驗 步 驟

解 釋 或 實 驗 結 論

（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。

試通過計算填空：

（1）A的相對分子質量為：____。

（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

（2）A的分子式為：_______。

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。

（3）用結構簡式表示A中含有的官能團：___________。

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A中含有________種氫原子。

（5）綜上所述，A的結構簡式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)試管a中導管連接方式為___________(填A或B)。

(2)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，其中銅絲由黑變紅的反應方程式為_________。

(3)反應進行一段時間后，若要檢驗試管b中收集的物質，進行的操作為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在相應的條件下，一定能大量共存的是

A.能使pH試紙變藍的溶液中：、、、

B.由水電離產生的 c的溶液：、、、

C.在 的溶液中：、、、

D.常溫下，的溶液中：、HCO3-、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

諾氟沙星為喹諾酮類抗生素，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）化合物A的名稱是____________。

（2）諾氟沙星分子中含氧官能團的名稱為____________。

（3）C生成D，H生成諾氟沙星的反應類型分別是___________、___________。

（4）F的結構簡式為_______________。

（5）G生成H的化學方程式為__________________。

（6）有機物X比B分子少一個CH2原子團，且含有酯基和結構其中核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為1：3：3的結構簡式為__________(任寫一種)

（7）參照上述合成路線寫出由有機物、B為有機原料合成的路線圖______________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的產物中，存在同分異構體的是

①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解　②甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應�、�2－氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱反應 ④在催化劑的存在與氫氣完全加成 ⑤異戊二烯（）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往xg鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，充分反應后剩余固體的質量與加入FeCl3溶液的體積存在如下關系：

加入FeCl3溶液體積（mL）

100

200

300

400

剩余固體質量（g）

14.8

9.20

3.20

0

下列說法不正確的是

A.x=20.6

B.加入FeCl3溶液300mL充分反應后，剩余固體只有Cu

C.混合粉末中Fe和Cu質量之比為35：16

D.加入FeCl3溶液400mL充分反應后的溶液，還能溶解鐵粉8.40g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近幾年我國已加大對氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多種方法。

（l）用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO (g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1

CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式為_________________。

（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關反應為：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H<0，起始時向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測得各物質的濃度變化狀況如下圖所示。

①010min內，以CO2表示的平均反應速率v(CO2)=_______________。

②0～10min，1020 min，3040 min三個階段NO2的轉化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為_________，其值是___________________。

③計算反應達到第一次平衡時的平衡常數(shù)K=____________。

④第10min時，若只改變了影響反應的一個條件，則改變的條件為______(填選項字母）。

A．增加C(s)的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑

⑤20～30min、4050 min時體系的溫度分別為T1和T2，則T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判斷的理由是_________________________。

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