Question

【題目】I．治療胃酸過多的藥物達喜（其式量不超過 700)由五種短周期元素組成，按如下流程進行實驗以確定其組成。

請回答：

(1)達喜的化學式是_____________。

(2)達喜與胃酸（含稀鹽酸）反應的化學方程式是____________。

(3)氣體 B 與環(huán)氧丙烷( )可制得一種可降解高聚物，該反應的化學方程式是_____________________（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）。

II．將 NaC1O3 溶液逐滴加入到碘單質(zhì)和過量鹽酸的混合液中可制備液態(tài) ICl，實驗裝置如下圖：

請回答：

(1)圓底燒瓶中發(fā)生的化學反應是______________( 用化學方程式表示）。

(2)若加入的 NaClO3 溶液已足量，請設計實驗方案證明該反應已完全：_______。

Answer 1

【答案】Al2O36MgOCO212H2O或 2Al(OH)35Mg(OH)2MgCO34H2O或Al2Mg6(OH)16(CO3)4H2O Al2Mg6(OH)16(CO3)4H2O+18HCl=2AlCl3+ 6MgCl2+CO2↑+21H2O nCO2+n 3I2 +NaClO3+ 6HCl=6ICl + NaCl + 3H2O 取燒瓶內(nèi)溶液，加淀粉溶液，如果不變藍，說明反應已完全

【解析】

I．達喜隔絕空氣加強熱分解生成的氣體冷卻至室溫，無色液體A是水，說明達喜中含有H和O。無色無味氣體B通入足量石灰水產(chǎn)生白色沉淀，氣體B是二氧化碳，說明達喜中含有C。達喜加熱分解產(chǎn)生的固體中加入0.02molNaOH，不溶于NaOH溶液的2.40g白色固體D能溶于鹽酸中，所以固體D是MgO，2.40gMgO為0.06mol。溶于NaOH溶液中的是Al2O3，其質(zhì)量為3.42g-2.40g=1.02g，為0.01mol。所以達喜中含有的五種短周期元素為H、C、O、Mg、Al。

I．(1) 達喜中含有的五種短周期元素為H、C、O、Mg、Al，若以氧化物的形式表示，可以表示為：aMgObAl2O3cCO2dH2O。Al2O3為0.01mol，若b=1，則達喜的相對分子質(zhì)量為6.02g÷0.01mol=602＜700，所以可以確定達喜的相對分子質(zhì)量為602。MgO為0.06mol，所以a=6。根據(jù)達喜的化學式和相對分子質(zhì)量，有44c+18d=602-6×40-102=260，假設c=1，則d=12；假設c=2，d=9.6；假設c=3，d=7.1；假設c=4，d=4.7；假設c=5，d=2.2；d不是整數(shù)的都不符合題意，所以達喜的化學式為6MgOAl2O3CO212H2O，或表示為Al2O36MgOCO212H2O或2Al(OH)35Mg(OH)2MgCO34H2O或Al2Mg6(OH)16(CO3)4H2O。

(2)達喜與胃酸（含稀鹽酸）反應，可以看做是堿或堿性氧化物和酸的反應，化學方程式是Al2Mg6(OH)16(CO3)4H2O+18HCl=2AlCl3+ 6MgCl2+CO2↑+21H2O。

(3)利用CO2中的一個碳氧雙鍵與環(huán)氧丙烷( )發(fā)生加聚反應，得到聚酯類高聚物，酯在自然界中可以降解，該反應的化學方程式是nCO2+n。

II．(1) 將NaC1O3溶液逐滴加入到碘單質(zhì)和過量鹽酸的混合液中，生成ICl，氯的化合價從+5價降低到-1價，碘的化合價從0價升高到+1價，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒配平得到化學方程式為：3I2 +NaClO3+ 6HCl=6ICl + NaCl + 3H2O。

(2)若加入的NaClO3 溶液已足量，則溶液中的碘全部被消耗，加入淀粉溶液時不變藍。所以可以取燒瓶內(nèi)溶液，加淀粉溶液，如果不變藍，說明反應已完全。