13．某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說法正確的是（　�。�
A．在SO42-濃度為3mol/L的溶液中肯定不存在Ag+
B．0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀
C．在任何存在Ag2SO4的懸濁溶度積中c（Ag+）=2c（SO42-）
D．a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

分析 A．難溶電解質(zhì)存在溶解平衡；
B．Ksp=c2（Ag+）c（SO42-），Qc＞Ksp時(shí)生成沉淀，Qc＜Ksp時(shí)無沉淀生成；
C．存在Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（ag），銀離子、硫酸根離子均影響平衡移動(dòng)；
D．曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，蒸發(fā)時(shí)c（Ag+）、c（SO42-）均增大．

解答 解：A．難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，則SO42-濃度為3mol/L的溶液中肯定存在少量的Ag+，故A錯(cuò)誤；
B．等體積混合時(shí)Qc=（10-2）2×0.1=10-5＜Ksp=（0.02）2×0.05=2×10-5，不會(huì)生成沉淀，故B正確；
C．存在Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（ag），銀離子、硫酸根離子均影響平衡移動(dòng)，可知硝酸銀或硫酸鉀溶液中c（Ag+）≠2c（SO42-），故C錯(cuò)誤；
D．曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，蒸發(fā)時(shí)c（Ag+）、c（SO42-）均增大，而圖中a點(diǎn)變到b點(diǎn)時(shí)c（Ag+）不變、c（SO42-）增大，二者不符，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及圖象，為高頻考點(diǎn)，把握Ksp的計(jì)算、圖象中溶解平衡點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．將銅插入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3?═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
C．向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH?═2AlO2?+H2O
D．碳和濃硫酸加熱：C+2H++SO42?═H2O+SO2↑+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）運(yùn)動(dòng)會(huì)中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料．丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”．-
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol（a）
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol（b）
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol（c）
若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為（Q3-3Q1+Q2） kJ．
②碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有碳和一氧化碳的燃燒熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g•cm-3的混合溶液．
（1）該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度是4.0mol•L-1
（3）在1000g水中溶解4.27 mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)化合物的名稱正確的是（　�。�
A．二乙醇B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷
C．3-甲基-1-丁醇D．碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．有一種運(yùn)送飛船的火箭燃料為液態(tài)氮?dú)浠衔�，已知該化合物的相�?duì)分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%．則：
（1）該化合物的分子式為N2H4．
（2）若64g該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)還放出3000kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有一定質(zhì)量碳酸鈣和二氧化硅的混合物．在高溫下使兩者充分反應(yīng)，放出氣體．冷卻后稱得固體質(zhì)量減少30.8g．將剩余固體產(chǎn)物加適量水，充分?jǐn)嚢瑁侔讯嘤嗟乃舾桑鋮s稱量固體質(zhì)量又增加3.6g．試計(jì)算：
（1）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量是70g；
（2）最終所得固體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量是72.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．有關(guān)化合物的Ksp 如表所示（25℃時(shí)）：
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp1×10-178×10-164×10-38
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O 的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2 溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)至pH 為3.7 時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀完全；繼續(xù)加堿至pH 約為6時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2+的濃度為0.1mol•L-1）．若上述過程不加H2O2，則Zn2+和Fe2+分離不開，其原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖1：

（1）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2．
（3）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是C   （選填字母）．
A．碳酸氫鈉難溶于水
B．碳酸氫鈉受熱易分解
C．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（4）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
請(qǐng)回答：
①甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
②乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱）．
第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其它裝置未畫出）．
④為提高二氧化碳在此反應(yīng)液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入NH3 氣體，再從b管通入CO2  氣體．
⑤裝置c中的試劑為C （選填字母）
A．堿石灰   B．濃硫酸   C．無水氯化鈣
（5）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：（用簡要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來描述）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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