下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

 

C

【解析】

試題分析：A、Li、Na、K元素屬于同主族元素，隨核電荷數(shù)的增加電子層數(shù)增多，正確；B、同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，正確；C、K的電子層數(shù)大于Na的電子層數(shù)，所以K比Na易失電子，則K的還原性比Na強(qiáng)，錯(cuò)誤；D、O、S最外層都是6個(gè)電子，都是第六主族元素，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以O(shè)比S的非金屬性強(qiáng)，正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查元素周期表與元素周期律的關(guān)系

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA個(gè)乙炔分子完全燃燒需要的O2的體積約為11.2L

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NA

C．15g乙烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為3NA

D．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA

 

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運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（ ）

A．砹(85號(hào)元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體

B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體

D．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

 

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已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：

X 、Y 、Z 、W

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液弱顯堿性的化合物的電子式為 。

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是 ，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 。

 

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下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

A．和 B．O2和O3 C．NO和NO2 D．H2O和H2O2

 

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已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是

A． B． C． D．

 

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A．常溫常壓下，2 g H2含氫原子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g SO2的體積約為11.2 L

C．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O含有的氫原子數(shù)為2NA

 

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配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的儀器有

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下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A．H2 B．Na2O2 C．NaOH D．H2S

 

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