已知常溫下，濃度均為0.1mol•L﹣1的4種鈉鹽溶液pH如下表：下列說法中正確的是（　�。�

溶質(zhì)

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

NaHSO3

pH

11.6

10.3

8.3

5.2

　

A．

足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O+SO2+ClO﹣=HClO+HSO3﹣

　

B．

向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

　

C．

常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3

　

D．

NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）


考點(diǎn)：

離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用．

分析：

根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，則酸的強(qiáng)弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，

A．次氯酸不會(huì)置換出亞硫酸氫根離子，且次氯酸根離子能夠?qū)⒍趸蜓趸闪姿岣x子；

B．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)；

C．酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱；

D．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明HSO3﹣電離程度大于水解程度，無論電離還是水解其程度都較�。�

解答：

解：根據(jù)表中鹽的pH，可以確定弱離子的水解程度：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，所以酸性順序是：HCO3﹣＜HClO＜H2CO3＜H2SO3，

A．酸性順序是：HCO3﹣＜HClO＜H2CO3＜H2SO3，弱酸制不出強(qiáng)酸，即H2O+SO2+ClO﹣=HClO+HSO3﹣不會(huì)發(fā)生，且次氯酸能將亞硫酸氫根離子氧化，故A錯(cuò)誤；

B．鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，次氯酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以導(dǎo)致溶液中次氯酸濃度增大，故B正確；

C．酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱，酸根離子水解程度大小順序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，則酸的強(qiáng)弱順序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，故C錯(cuò)誤；

D．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明HSO3﹣電離程度大于水解程度，無論電離還是水解的程度都較小，所以c（H+）＜c（HSO3﹣），正確的離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，根據(jù)鈉鹽溶液pH大小確定相對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱，再結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸、酸式酸根離子電離和水解程度相對(duì)大小等知識(shí)點(diǎn)來分析解答．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO2、CO和 H2O的總質(zhì)量為27.6g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是（　　）

　

A．

1.4 g

B．

2.2 g

　

C．

4.4 g

D．

在2.2 g和4.4 g之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


瓦斯分析儀(如圖甲)工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動(dòng)。

下列有關(guān)敘述中正確的是　(　　)

A.瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B.電極b是正極,O2-由電極a流向電極b

C.電極a的反應(yīng)式為CH4+4O2-―8e-====CO2+2H2O

D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時(shí),電子轉(zhuǎn)移4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)甲烷和乙烷的說法中，錯(cuò)誤的是（　　）

　

A．

互為同系物

　

B．

均不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

　

C．

在核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中，均只有1個(gè)吸收峰

　

D．

二氯取代物均為兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


著名物理化學(xué)家張存浩院士獲得2013年國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，他在氟化氫（氘）激光器和水煤氣合成液體燃料研究等方面做出了重要貢獻(xiàn)．

①氟化氫（HF）的水溶液能雕刻玻璃．制備普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、　　（填化學(xué)式）．

②水煤氣的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、鋅鉻氧化物做催化劑的條件下，用CO和H2合成液體燃料CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定原理相似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液，或反之）．現(xiàn)用0.1mol•L﹣1酸性KMnO4溶液（標(biāo)準(zhǔn)液）滴定未知濃度的H2O2水溶液（待測(cè)液），反應(yīng)離子方程式是：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，請(qǐng)回答下列問題：

（1）該滴定實(shí)驗(yàn)一定不需要用到的儀器有下列中的　　（填字母）．

A、酸式滴定管（50mL）   B、堿式滴定管（50mL）  C、白紙    D、錐形瓶E、鐵架臺(tái)       F、滴定管夾       G、量筒（10mL）

（2）滴定時(shí)是否需要添加指示劑　　，理由　　．

（3）實(shí)驗(yàn)中取H2O2溶液V mL，滴定前后滴定管液面刻度分別為a mL和b mL，則H2O2濃度為　　．

（4）在滴定過程中，下列操作會(huì)使過氧化氫溶液測(cè)定濃度比實(shí)際濃度偏高的是　　．

①盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

②錐形瓶中有少量蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有烘干處理

③讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視．

④滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

A．②③B．①④C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是（　�。�

物質(zhì)及其雜質(zhì)

檢驗(yàn)

除雜

A

Cl2（HCl）

濕潤的淀粉KI試紙

飽和食鹽水

B

NO（NO2）

觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙

水

C

CO2（HCl）

AgNO3溶液（含稀硝酸）

飽和Na2CO3溶液

D

NaHCO3溶液（Na2CO3）

Ca（OH）2溶液

過量CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)測(cè)得某反應(yīng)在不同pH下產(chǎn)物A的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖(其他條件相同)。則下列有關(guān)說法正確的是(    )

A.若增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大

B.pH=6.8時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸增大

C.一定pH范圍內(nèi)，溶液中H+濃度越小，反應(yīng)速率越快

D.可采用調(diào)節(jié)pH的方法使反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3

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