Question

把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到11.2L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：（原子量：Mg-24、Al-27）
（1）該合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比．
（3）該合金溶于足量的燒堿溶液中，產(chǎn)生H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：題中涉及反應(yīng)有：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式可列方程式組計(jì)算．

解答： 解：（1）n（H₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
設(shè)10.2g合金中含有xmolMg，ymolAl，
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
可得：24x+27y=10.2
 x+1.5y=0.5
解得：x═0.2，y=0.2，
則m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g，
則Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4.8

10.2

×100%=47%，
答：該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47%；
（2）合金中Mg為0.2mol，Al為0.2mol，則合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比1：1；
答：合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比1：1；
（3）10.2g鎂鋁合金的粉末中含有0.2molAl，
將上述合金粉末放入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中，只有Al和堿反應(yīng)，發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
由方程式可知0.2molAl參加反應(yīng)可生成0.3mol氫氣，則V=nVm=6.72L；
答：產(chǎn)生H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是6.72L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒可列式計(jì)算．