Question

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離，
其流程如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、試劑A為Na₂SO₄溶液
• B、沉淀3的化學(xué)式可能是BaSO₄
• C、生成沉淀1的離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
• D、生成沉淀2的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專題：元素及其化合物

分析：某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離，氫氧根離子和銅離子、銀離子反應(yīng)，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)，所以先用鹽酸將銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則A是稀鹽酸；
過(guò)濾后加入Na₂SO₄或NaOH生成硫酸鋇沉淀或Cu（OH）₂沉淀，所以B可能是硫酸鈉或NaOH．

解答： 解：某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂SO₄溶液將這三種離子逐一沉淀分離，氫氧根離子和銅離子、銀離子反應(yīng)，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)，所以先用鹽酸將銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則A是稀鹽酸；
過(guò)濾后加入Na₂SO₄或NaOH生成硫酸鋇沉淀或Cu（OH）₂沉淀，所以B可能是硫酸鈉或NaOH．
A．通過(guò)以上分析知，A是稀鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．沉淀3是硫酸鋇，故B正確；
C．生成沉淀1的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故C錯(cuò)誤；
D．生成沉淀2的離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓或Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₂₄↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子檢驗(yàn)和除雜，明確離子檢驗(yàn)方法是解本題關(guān)鍵，根據(jù)離子的性質(zhì)來(lái)分析解答，難點(diǎn)是除雜劑的選取方法，題目難度中等．