【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。 ②B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫出:
(1)A元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式______________。
(2)D元素的名稱_______________。
(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有______________。
(4)D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。
(5)元素D與元素E相比,非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證 明這一事實(shí)的是________________(填選項(xiàng)序號(hào))。
a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d.D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸
e.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)
【答案】O=C=O 硫 離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵) SO2 +Cl2 +2H2O=4H+ +SO42- +2Cl- Cl b、d
【解析】
有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大,A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則A原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則A為碳元素;B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則C處于第三周期、B處于第二周期,在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,B元素表現(xiàn)-2價(jià),則B為O元素;C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì),則C為Na;D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng),E的原子序數(shù)最大,則D為S元素,E為Cl。
(1)A為碳元素,最高價(jià)氧化物為CO2,結(jié)構(gòu)式為O=C=O,故答案為:O=C=O;
(2) D為S元素,名稱為硫,故答案為:硫;
(3) B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物為Na2O2,含有離子鍵、共價(jià)鍵,故答案為:離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵);
(4)D元素的低價(jià)氧化物為二氧化硫,與氯氣的水溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2 +Cl2 +2H2O=4H+ +SO42- +2Cl-,故答案為:SO2 +Cl2 +2H2O=4H+ +SO42- +2Cl-;
(5) 同周期從左而右元素非金屬性增強(qiáng),故非金屬性Cl>S,故答案為:Cl;
(6) a.單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì),不能比較元素非金屬性,故a錯(cuò)誤;
b.氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致,氯化氫比硫化氫穩(wěn)定,說明氯的非金屬性更強(qiáng),故b正確;
c.與變價(jià)金屬反應(yīng)可以根據(jù)產(chǎn)物中金屬化合價(jià)判斷非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱,Na不是變價(jià)金屬,不能判斷硫與氯的非金屬性強(qiáng)弱,故c錯(cuò)誤;
d.最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱與中心元素的非金屬性一致,故d正確;
e.硫不能與HCl反應(yīng)生成氯氣,故e錯(cuò)誤;
故答案為: b、d。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+和Y2-,現(xiàn)有下列敘述:(a)X被氧化 (b)X是氧化劑 (c)X具有氧化性 (d)Y2-是還原產(chǎn)物 (e)Y2-具有還原性 (f)X2+具有氧化性 (g)Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。其中正確的是( )
A.(a)(b)(c)(d)B.(b)(c)(d)C.(a)(d)(e)(f)(g)D.(a)(c)(d)(e)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L四氯化碳含有的原子數(shù)為5NA
C.通常狀況下,0.5NA個(gè)CO2分子占有的體積為11.2L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu + 4H+ + 2NO3- =Cu2+ + 2NO2↑ + H2O
B.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42- = BaSO4↓ +H2O
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.Cl2溶于水:Cl2 + H2O=2H++Cl-+ClO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法說法正確的是( )
A.乙烷一氯代物的同分異構(gòu)體有2種,二氯代物的同分異構(gòu)體有3種
B.丙烷一氯代物的同分異構(gòu)體有2種,二氯代物的同分異構(gòu)體有4種
C.正丁烷一氯代物的同分異構(gòu)體有2種,二氯代物的同分異構(gòu)體有5種
D.正戊烷一氯代物的同分異構(gòu)體有3種,二氯代物的同分異構(gòu)體有8種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì):①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2 請(qǐng)回答下列問題:
(1)①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有_____(填序號(hào))。
(2)①②在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4Zn+10HNO3 = 4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是_____和_____,被還原的 HNO3 與未被還原的 HNO3 的物質(zhì)的量比為_____。
(3)工業(yè)上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉,其反應(yīng)為:
Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
①當(dāng)生成 1mol Na2FeO4 時(shí),需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣_________L,轉(zhuǎn)移電子_____mol。
②氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F代表6種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為____________;
(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號(hào)為________,C的元素符號(hào)為________;
(3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿,D的元素符號(hào)為_____,其基態(tài)原子的電子排布式為_______;
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,E的元素符號(hào)為________,其基態(tài)原子的電子排布式為____________。
(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n=________;原子中能量最高的是________電子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一,銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:
①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS
②Sb4O6+6C=4Sb+6CO
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)②說明高溫下C的氧化性比Sb強(qiáng)
B.反應(yīng)①②中還原劑分別是Sb2S3、Sb4O6
C.每生成1molSb時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
D.反應(yīng)①中每消耗1molFe時(shí),共轉(zhuǎn)移2mol電子
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