【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有的原子數(shù)為5NA

C.通常狀況下，0.5NA個CO2分子占有的體積為11.2L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

A.常溫常壓下，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)鹽 組成可知其中含有的Na＋離子數(shù)為0.02NA，A正確；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，B錯誤；

C.通常狀況下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則0.5NA個CO2分子占有的體積大于11.2L，C錯誤；

D.缺少溶液的體積，不能計算微粒的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓表示的是

A.Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3H2O

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+2H2O+CO2↑

D.BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的化合物的說法中不正確的是（ ）

①熱穩(wěn)定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3

②Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，故均為堿性氧化物

③與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3 ＞ NaHCO3

④Na2O和Na2O2晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為1 2

⑤等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的體積：Na2CO3 ＞ NaHCO3

⑥分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀

A.②③⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“五一”節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校。當(dāng)她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。

[提出問題]這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢?

[提出猜想]小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)。你的新猜想：_____________。

[實驗探究]小麗設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中的內(nèi)容填寫空格：

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量NaOH溶液樣品于試管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞試液。

___________________

NaOH溶液部分變質(zhì)。

假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進(jìn)行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象是：_______________________

[實驗反思]

(1)下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是___(填序號)。

(2)小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用___________替代。

[拓展應(yīng)用]保存NaOH溶液的方法是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)要配制0.01 mol/L的KMnO4溶液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 （　　）

A.稱量時，左盤高，右盤低B.定容時俯視容量瓶刻度線

C.原容量瓶洗凈后沒有干燥D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①氫氣， ②鋁，③氧化鈣， ④二氧化碳，⑤硫酸，⑥氫氧化鈉，⑦紅褐色氫氧化鐵膠體，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸鋁�；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有__________(填序號)。

(2)可以利用________區(qū)分⑦、⑧兩種分散系。

(3)⑩在水中的電離方程式為_________。

(4)過量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________。

(5)②與⑥的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-=2CO32-。下列說法正確的是

A.該電池可在常溫或高溫時工作

B.負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O

C.該電池工作時負(fù)極有CO2生成

D.理論上該電池供應(yīng)1 mol H2O，同時導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移4 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。 ②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請寫出：

(1)A元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式______________。

(2)D元素的名稱_______________。

(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有______________。

(4)D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。

(5)元素D與元素E相比，非金屬性較強的是__________（用元素符號表示），下列表述中能證 明這一事實的是________________（填選項序號）。

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1mol·L-1 H2SO4 溶液: Na+、Mg2+、NO3- 、Cl-

B.c（H+）=0.1 mol·L-1 的溶液: Mg2+、K+、SO42-、Cl-

C.與 Zn 反應(yīng)放出 H2 的溶液: H+、K+、NO3- 、CO32-

D.0.1 mol·L-1NaOH 溶液: Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-

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