Question

【題目】現(xiàn)有中學化學中常見的幾種物質：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe（NO3）3 ⑥Cl2 請回答下列問題：

（1）①②③④四種物質中常用作還原劑的有_____（填序號）。

（2）①②在一定條件下發(fā)生反應：4Zn+10HNO3 = 4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，反應中硝酸體現(xiàn)的性質是_____和_____，被還原的 HNO3 與未被還原的 HNO3 的物質的量比為_____。

（3）工業(yè)上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉，其反應為：

Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①當生成 1mol Na2FeO4 時，需要消耗標準狀況下的氯氣_________L，轉移電子_____mol。

②氧化劑與還原劑物質的量之比為_________。

Answer 1

【答案】②③ 氧化性 酸性（或者 “酸性 氧化性”） 1:4 33.6 3 3:2

【解析】

（1）還原劑處于低價態(tài)，在反應中元素化合價上升，發(fā)生氧化反應，①②③④四種物質中常用作還原劑的有鋅和一氧化碳，選②③；

（2）4Zn+10HNO3 = 4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，反應中硝酸一部分化合價降低體現(xiàn)氧化性，一部分化合價未變化體現(xiàn)酸性。10份硝酸中化合價降低被還原部分是2份，未改變部分為8份，則被還原的 HNO3 與未被還原的 HNO3 的物質的量比為1:4；

（3）氧化還原價態(tài)規(guī)律配平：2Fe(NO3) 3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O

①由方程式可知，每有2molNa2FeO4生成時，會消耗2mol氯氣，電子轉移為6mol，故當生成1mol Na2FeO4 時，氯氣物質的量為1.5mol，標況下的體積為33.6L，轉移電3mol；

②由方程式可知，氧化劑Cl2與還原劑Fe(NO3) 3物質的量之比為3:2。