精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如果實行海水淡化來供應居民飲用水,下列方法中在原理上完全不可行的是(  )

A. 加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化

B. 利用太陽能使海水升溫,通過蒸餾而使其淡化

C. 將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水

D. 將海水通過離子交換樹脂以除去金屬陽離子及酸根陰離子

【答案】A

【解析】A.加明礬不能使海水中的鹽分沉淀而淡化,因為明礬只能吸附懸浮物,A錯誤;B.可以利用太陽能將海水蒸餾淡化,B正確;C.可以使海水結冰以獲取淡化的飲用水,C正確;D.通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子,從而達到淡化海水的目的,D正確,答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質,能在氯氣中燃燒,也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40~50時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是( )

A.“某物質”具有還原性

B.CuH與鹽酸反應可能產生H2

C.CuH在氯氣中燃燒:CuH+Cl2=CuCl+HCl

D.CuH與足量稀硝酸反應:CuH+3H++NO=Cu2++NO↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,錯誤的

A.蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產物都只是葡萄糖

B.誤服重金屬鹽,立即服用牛奶或豆?jié){可解毒

C.油脂、乙酸乙酯都屬于酯類,但不是同系物

D.煤的干餾可以得到苯、甲苯等芳香烴

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2Ag+Bg2Cg。經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現有下列幾種說法:

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

③2 s時物質A的轉化率為70%

④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L-1。其中正確的是

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】組成為C4H10O的飽和一元醇有幾種同分異構體(

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】控制適合的條件,將反應2Fe3++2I2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(

A.反應開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B.反應開始時,甲中石墨電極上的Fe3+被還原

C.電流計讀數為零時,反應達到化學平衡狀態(tài)

D.電流計讀數為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負極

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.在熔融狀態(tài)下,1molNa2O2完全電離出的離子數目為4 NA

B常溫下,0.05molCO2SO2混合氣體中所含氧原子數為0.1 NA

C. 0.1 mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2數目一定小于0.1NA

D.0.1 mol MnO2與足量的濃加熱反應生成Cl2的體積約為2.24 L

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中, 分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )

A. c點,兩溶液中含有相同量的OH B. b點,溶液中大量存在的離子是Na、OH

C. 代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 D. a、d兩點對應的溶液均顯中性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常用于印染工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,可溶于水,但不溶于甲醇,其固體受熱、遇水都會發(fā)生反應放出大量的熱,甚至引起燃燒,工業(yè)制備流程如下:

請回答下列問題:

(1)保險粉應如何保存? (填一個注意事項)。

(2)由鋅塊制備鋅粉的目的是 ;向液鋅中鼓入M氣體,使液態(tài)鋅霧化,冷卻得到粒度約為180μm(1m=106μm)的鋅粉.鼓入氣體M為常見的雙原子單質分子,則M的化學式為 ;分散系A為 (填“溶液”“膠體”或“懸濁液”)。

(3)流程的化學方程式為

(4)流程的分離方法步驟為 、洗滌、干燥,其中洗滌所用試劑是 ;實驗室加入NaCl固體的作用是 。

(5)保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉化為Cr3+,S2O42-被轉化為SO42-),這是目前除去酸性廢水中重鉻酸根離子的有效方法之一,寫出該反應的離子方程式

(6)保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為:

2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO32Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4

若在此條件下NaHSO3不會被氧化,請設計實驗證明氧化時發(fā)生的反應是

查看答案和解析>>

同步練習冊答案