【題目】控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）

A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上的Fe3＋被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)反應(yīng)2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I(xiàn)2知，反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上的電極反應(yīng)為2I- - 2e- == I2，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；B、根據(jù)反應(yīng)2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I(xiàn)2知，反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上的電極反應(yīng)為2Fe3+＋2e－== 2Fe2+，Fe3＋被還原，正確；C、電流計(jì)讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正確；D、電流計(jì)讀數(shù)為零后，反應(yīng)2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I(xiàn)2達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，在甲中溶入FeCl2固體，平衡逆向移動，乙中的石墨電極上的電極反應(yīng)為I2+2e－==2I－，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件后發(fā)生下列反應(yīng)能夠?qū)е鹿腆w物質(zhì)增重的是(　　)

A. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) B. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

C. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 D. 二氧化碳通過Na2O2粉末

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況．甲．乙．丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學(xué)的知識認(rèn)為還有較多的硫酸剩余．

（1）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，

試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由： ．

可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是 （填寫字母，錯選或多選扣分）．

a．再加入鐵粉 b．再滴入BaCl2溶液

c．再加入銀 d．再滴入Na2CO3溶液

（2）甲學(xué)生設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是 （填寫字母，錯選或多選扣分）．

a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量．

b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．

c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)測定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量．在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式： ．

（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是 ．

（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度= mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體不能用排空氣法收集的是（ ）
A.SO2
B.NH3
C.NO
D.NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如果實(shí)行海水淡化來供應(yīng)居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是(　　)

A. 加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化

B. 利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化

C. 將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水

D. 將海水通過離子交換樹脂以除去金屬陽離子及酸根陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N2＋3H2 2NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2，10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流表。

鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：__________________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_________________。

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________L；

②通過導(dǎo)線的電量________C。(已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電荷為1.60×10－19C)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是(　　)

A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Zn為負(fù)極

D. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時正極放出11.2 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中最高正化合價為+5價的是( )

A. Mg B. H C. N D. He

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同步練習(xí)冊答案