【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）。經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1。其中正確的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

【答案】B

【解析】

試題分析：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6molL-1s-1 ，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算

2A（g）+B（g）2C（g）

起始量（mol） 4 2 0

變化量（mol） 1.2 0.6 1.2

2s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol

①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率=（1.2÷2）÷2=0.3mol/Ls，故①正確；

②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率=（0.6÷2）÷2=0.15mol/Ls，故②錯誤；

③2s末物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=1.2/4×100%=30%，故③錯誤；

④2s末物質(zhì)B的濃度=1.4/2=0.7molL-1，故④正確；故正確的是①④，故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列敘述正確的是( )

A．青蒿酸分子C15H14O2

B．在一定條件，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C．兩種物質(zhì)分別和H2反應(yīng)，最多消耗H2 依次為4 mol和3 mol

D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：I ．As2 S3與過量的S2一存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq)；

II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

①亞砷酸中砷元素的化合價為 ；

②砷酸的第一步電離方程式為 ；

③“一級沉砷”中FeSO4的作用是 ；

④“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

⑤沉淀X為 （填化學(xué)式）。

（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0×10 －6g)。

步驟1：取10 g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成H3As氣體。

步驟2：將H3As氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見銀鏡生成。

①AsH3的電子式為 ；

②步驟2的離子方程式為 ；

③固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況．甲．乙．丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20ml．18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學(xué)的知識認(rèn)為還有較多的硫酸剩余．

（1）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，

試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由： ．

可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是 （填寫字母，錯選或多選扣分）．

a．再加入鐵粉 b．再滴入BaCl2溶液

c．再加入銀 d．再滴入Na2CO3溶液

（2）甲學(xué)生設(shè)計求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測定產(chǎn)生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是 （填寫字母，錯選或多選扣分）．

a．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量．

b．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．

c．用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

d．用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（3）乙同學(xué)設(shè)計測定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量．在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾．洗滌．干燥、稱量沉淀．請寫出生成沉淀的離子方程式： ．

（4）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是 ．

（5）丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計的復(fù)雜，為此他設(shè)計了下列較為簡易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌．干燥．稱量．若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg，測得反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度= mol/L（用含W．V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2008年初我國南方通遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54 mol電子。

（1）該融雪劑的化學(xué)式是______，X與氫元素形成的化合物與水反應(yīng)時生成一種強(qiáng)堿和一種單質(zhì)。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。 D所在族元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是____________。

（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z2是空氣的主要成分，常溫下非常穩(wěn)定；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料．其化學(xué)式是________。

（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的其中一種產(chǎn)物是OR2。該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體不能用排空氣法收集的是（ ）
A.SO2
B.NH3
C.NO
D.NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如果實(shí)行海水淡化來供應(yīng)居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是(　　)

A. 加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化

B. 利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化

C. 將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水

D. 將海水通過離子交換樹脂以除去金屬陽離子及酸根陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流表。

鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：__________________；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_________________。

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________L；

②通過導(dǎo)線的電量________C。(已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電荷為1.60×10－19C)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1，平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2，平衡常數(shù)為K2。

在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700℃

900℃

K1

1．47

2．15

K2

2．38

1．67

①反應(yīng) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH，平衡常數(shù)K，則ΔH = （用ΔH1和ΔH2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH > 0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示：

① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；

② 下列措施中能使平衡時增大的是 （填序號）

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

③ 一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母）。

a．容器中壓強(qiáng)不變

b．氣體的密度不再改變

c．v正(CO2)=v逆(CO)

d．c(CO2)=c(CO)

e．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變

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同步練習(xí)冊答案