9.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是( 。
A.v(A)=0.5mol•L-1•min-1B.v(B)=0.3mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.1mol•L-1•s-1D.v(D)=0.4mol•L-1•min-1

分析 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快,注意保持單位一致.

解答 解:不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快.
A.$\frac{v(A)}{1}$=0.25mol/(L.min);
B.v(B)=0.3mol•L-1•s-1=18mol/(L.min),$\frac{v(B)}{3}$=6mol/(L.min);
C.v(C)=0.1mol•L-1•s-1=6mol/(L.min),$\frac{v(C)}{2}$=3mol/(L.min),
D.$\frac{v(D)}{2}$=0.2mol/(L.min),
故反應(yīng)速率v(B)>v(C)>v(A)>v(D),
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較,難度不大,注意對(duì)速率規(guī)律的理解與靈活應(yīng)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.已知在含H+和NO3-的溶液中放入Al不生成H2,某無色透明溶液跟金屬鋁反應(yīng)放出H2.溶液中只可能存在下列離子:NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO32-、SO42-、OH-、HCO3-、CH3COO-、NO3-,試判斷在下列兩種情況下何者能存在于溶液中.
(1)當(dāng)生成Al3+時(shí),可以大量存在的離子有NH4+、Mg2+、H+、SO42-
(2)當(dāng)生成AlO2-時(shí),可以大量存在的離子有Ba2+、OH-、CH3COO-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素,其相關(guān)信息如表:
元素相關(guān)信息
A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B其一種單質(zhì)被稱為地球生物的“保護(hù)傘”
C元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的
D基態(tài)原子最外層電子排布為(n+1)sn(n+1)p(n+2)
E可形成多種氧化物,其中一種為具有磁性的黑色晶體
請(qǐng)回答下列問題:
(1)C在元素周期表中位于第三周期、第IA族;D的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4
(2)B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示,下同)S2->O2->Na+,B、D的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性較大的是H2O.
(3)B的常見單質(zhì)和C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1:2反應(yīng)生成的化合物中化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵;該化合物屬于離子晶體.
(4)E形成的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
(5)已知:2AB(g)+B2(g)═2AB2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
D(s)+B2(g)═DB2(g)△H=-296.0kJ•mol-1
處理含AB、DB2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為固態(tài)單質(zhì)D,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.將一定量的鎂鋁合金投入250mL稀硫酸中,固體全部溶解.待反應(yīng)完全后,向所得溶液中逐滴加入濃度為5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,回答下列問題:
(1)當(dāng)加入NaOH溶液的體積小于40mL時(shí)發(fā)生的離子方程式為H++OH-=H2O;,當(dāng)加入NaOH溶液的體積大于200mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)由圖可知合金中含Al的物質(zhì)的量為0.2mol,Mg的質(zhì)量為2.4g.
(3)原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法正確的是( 。
A.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng):銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.銅電極做正極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H++2e-═H2
C.當(dāng)有13g Zn溶解時(shí),電路中就有0.5mol電子通過
D.電子從鋅電極通過電流表流向銅電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.高溫下,16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8 NA
B.12g NaHSO4固體中陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)為0.02 NA
C.1 mol OD-含有的質(zhì)子、中子、電子數(shù)均為9NA
D.含4 NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液,所得溶液中c(Na+)=2 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,只含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

(1)操作1、2的名稱分別為過濾、灼燒,試劑甲可能是NaOH
(2)寫出反應(yīng)A的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(3)工業(yè)上電解氧化鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑,若制得54g單質(zhì)鋁,則有6mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移
(4)工業(yè)上還可以用提取到的Al2O3為原料,與焦炭、氯氣加熱制備無水氯鋁,當(dāng)生成1molAlCl3時(shí)消耗0.75mol焦炭,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式6Cl2+3C+2Al2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4AlCl3+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.為了減少CO對(duì)大氣的污染,某科研小組在一個(gè)體積為1L的容積不變的密閉容器中充入等量的CO和H2O(g),研究用CO和H2O(g)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2,不同溫度下,CO的濃度[c(CO)]隨時(shí)間[t]變化的曲線如圖所示.
(1)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0(填“<”“>”或“=”)
(2)T1時(shí),0~20min內(nèi)v(H2)=0.02mol/(L•min)
(3)T1℃時(shí),若在體積不變的密閉容器中按體積比1:2充入CO和水蒸氣的混合氣體進(jìn)行反應(yīng).能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C(填字母序號(hào)).
A.CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變
B.CO和H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C.v(CO)=v(H2
D.容器內(nèi)密度保持不變
(4)T3℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4,在容器中加入1.00 mol CO和1.00 mol H2O(g),反應(yīng)并達(dá)到平衡,則T3℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.7%;反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,此時(shí)平衡常數(shù)將變。ㄌ睢白兇蟆薄安蛔儭被颉白冃 保
(5)在CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2中,為了提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采用的措施是BD(填字母序號(hào)).
A.增大CO的濃度B.增大H2O(g)的濃度C.使用催化劑D.降低溫度E.縮小容器體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
B.過量Ba(OH)2溶液與少量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
C.石英溶于NaOH溶液:Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O
D.硅酸鈉溶液中滴加鹽酸:SiO32-+2H+═H2SiO3

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