14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.高溫下,16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8 NA
B.12g NaHSO4固體中陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)為0.02 NA
C.1 mol OD-含有的質(zhì)子、中子、電子數(shù)均為9NA
D.含4 NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液,所得溶液中c(Na+)=2 mol•L-1

分析 A、求出鐵的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)來分析;
B、求出硫酸氫鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根來分析;
C、OD-中含10個(gè)電子、9個(gè)質(zhì)子和9個(gè)中子;
D、過氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉,但反應(yīng)過程中鈉離子守恒.

解答 解:A、16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià),故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0.8NA個(gè),故A正確;
B、12g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而1mol硫酸氫鈉中含1mol鈉離子和1mol硫酸氫根,故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1mol硫酸氫根離子,故帶0.1mol負(fù)電荷即0.1NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C、OD-中含10個(gè)電子、9個(gè)質(zhì)子和9個(gè)中子,故1molOD-中含10mol電子、9mol質(zhì)子和9mol中子,即電子為10NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、由于過氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成,即1mol過氧化鈉中含3mol離子,故當(dāng)含4mol離子時(shí),過氧化鈉的物質(zhì)的量為n=$\frac{4}{3}mol$,則含$\frac{8}{3}mol$鈉離子,過氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉,但反應(yīng)過程中鈉離子守恒,故溶液中c(Na+)=$\frac{\frac{8}{3}mol}{1L}$=$\frac{8}{3}$mol•L-1,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是③⑤⑥⑦; 屬于電解質(zhì)的是①③⑧⑩;屬于非電解質(zhì)的是②④⑨ (填編號).
①HCl氣體、②NH3、③熔融的NaOH、④SO2、⑤Cu、⑥氨水⑦KNO3溶液、⑧液態(tài)醋酸、⑨蔗糖、⑩硫酸鋇固體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述,正確的是( 。
A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡
B.各反應(yīng)物的濃度等于各生成物的濃度
C.正逆反應(yīng)速率為零
D.反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,反應(yīng)已停止

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是( 。
A.元素相對原子質(zhì)量依次遞增
B.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是( 。
A.v(A)=0.5mol•L-1•min-1B.v(B)=0.3mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.1mol•L-1•s-1D.v(D)=0.4mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用.
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-198kJ•mol-1是制備硫酸的重要反應(yīng).
(1)在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下圖所示.與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)b改變的條件是升高溫度,判斷的依據(jù)實(shí)驗(yàn)b與a相比,反應(yīng)速率快,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).
(2)二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng):
SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ•mol-1
在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)編號溫度起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
N(SO2N(NO2N(NO)
T10.800.200.18
T20.200.800.16
T30.200.30a
①實(shí)驗(yàn)甲中,若2min時(shí)測得放出的熱量是4.2kJ,則0~2min時(shí)間內(nèi),用SO2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.05mol/(L.min),該溫度下的平衡常數(shù)2.613.
②實(shí)驗(yàn)丙中,達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{10a}{3}$×100%.
③由表中數(shù)據(jù)可推知,Tl<T2(填“>”“<’’或“=”),判斷的理由是T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=2.613,T2時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=1,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以T1<T2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.將一小塊鈉投入到滴有石蕊的水中,下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.鈉浮在液面上B.有無色無味的氣體產(chǎn)生
C.水溶液變?yōu)樗{(lán)色D.水溶液變?yōu)榧t色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18.下列說法正確的是(  )
A.陰離子的半徑:Z>Y
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>Y>X
C.氧化物的水化物的酸性:Z>Y
D.元素W、X、Z各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、2、6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL 1mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),則原混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  )
A.無法計(jì)算B.77.8%C.84.1%D.81.4%

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