【題目】在Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4的反應(yīng)中:
(1)氧化劑是______________,還原劑是__________________,
(2)若反應(yīng)消耗7.1g Cl2,同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積約為____________L,反應(yīng)生成H2SO4物質(zhì)的量是___________mol。
【答案】Cl2SO22.24L0.1mol
【解析】
在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)而被還原,還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)而被氧化,根據(jù)氯氣和二氧化硫、硫酸之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。
(1)該反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中,Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià),S元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?/span>+6價(jià),所以氯氣是氧化劑,二氧化硫是還原劑,故答案為:Cl2;SO2;
(2)反應(yīng)消耗7.1g Cl2,即n(Cl2)==0.1mol,則耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積約0.1mol×22.4L/mol=2.24L,反應(yīng)生成H2SO4物質(zhì)的量是n(H2SO4)=n(Cl2)=0.1mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)B.活性炭具有除異味和殺菌作用
C.生石灰可用作袋裝食品干燥劑D.光束通過云、霧會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)完成下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的有關(guān)問題:
(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的______。
A. B. C. D.
(2)下列做法正確的是__________(填序號(hào))。
①蒸發(fā)時(shí),用手直接拿蒸發(fā)皿
②實(shí)驗(yàn)室中用制備并用排水法收集,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先撤酒精燈,再撤導(dǎo)氣管
③給試管中的液體加熱時(shí),試管口不要朝著任何人
④向燃著的酒精燈中添加酒精
⑤熄滅酒精燈時(shí)應(yīng)用燈帽蓋滅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某氣態(tài)烴X在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.16 g/L,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E具有特殊香味,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請(qǐng)回答:
(1)B中含有的官能團(tuán)名稱是_____________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_____________。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。
(3)下列說法正確的是_____________。
A.有機(jī)物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅
B.有機(jī)物A分子中的所有原子在同一平面上
C.有機(jī)物B與C在一定條件下可以反應(yīng)生成有機(jī)物E
D.有機(jī)物E中混有B和D,可用NaOH溶液將E分離出來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。
(1)步驟1的主要操作是__________,需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有________。
(2)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________
(3)步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________
(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、洗滌、烘干。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下焦炭、石英砂的混合物與氯氣反應(yīng)可生成SiCl4。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖(注:S1Cl4遇水易水解)。
請(qǐng)回答:
(1)用MnO2和濃鹽酸制取氯氣,為了得到純凈干燥的氯氣,可將制得的氯氣依次通過盛有____、濃硫酸的洗氣瓶。
(2)裝置C的作用是______。
(3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,用化學(xué)方法檢驗(yàn)裝置D中生成的SO42-_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過量的KIO3 溶液,一段時(shí)間后,溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)反應(yīng)速率的影響,探究如下。
(1)查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行,且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+,則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)通過測定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響,記錄如下。
編號(hào) | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反應(yīng)溫度 /℃ | 溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);
實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,表中a=_____________,b=_____________。、
(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率 逐漸增大。該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二。
假設(shè)一:生成的SO42—對(duì)反應(yīng)起催化作用;
假設(shè)二:___________________________;……
(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程) | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測儀測定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲) 在燒杯乙中先加入少量①_____,其他條件與甲完全相同,用速率檢測儀測定起始時(shí)的反應(yīng)速率v(乙) | ②若v(甲)___v(乙),則假設(shè)一不成立 ③若v(甲)___v(乙),則假設(shè)一成立 (填“>”、“=”或“<”) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),SO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-,三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. a表示SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線
B. pH=8昀溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)
C. pH=7的溶液中:c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)
D. 1mol/L的NaHSO3溶液中存在: c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Na2SO4 和K2SO4 的混合溶液中,如果c(Na+)=0.2mol/L,c(SO42﹣)=x mol/L,c(K+)=y mol/L,則x和y的關(guān)系是( )
A.x=0.5y
B.x=0.1+0.5y
C.y=2(x﹣0.1)
D.y=2x﹣0.1
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