Question

【題目】恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：

反應(yīng)時(shí)間/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（SO2）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列說法正確的是（ ）
A.0～2 min內(nèi)的平均速率為υ （CO）=0.6 mol/（Lmin）
B.4 min后，平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C.若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.其他條件不變，若起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時(shí)n（SO2）=0.6 mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由表中時(shí)間可知，0～2min內(nèi)CO的物質(zhì)的量變化量為2mol﹣0.8mol=1.2mol，則v（CO）= =0.3 molL﹣1min﹣1 ， 故A錯(cuò)誤；
B．由表中數(shù)據(jù)結(jié)合方程式可知，0～2min內(nèi)CO、CO2、SO2的物質(zhì)的量變化量為2mol﹣0.8mol=1.2mol，4～6min時(shí)，變化了0.4mol，所以平衡移動(dòng)的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2 ， 故B正確；
C．由表中時(shí)間可知，

MgSO4（s）	+	CO（g）		MgO（s）	+	CO2（g）	+	SO2（g）
開始（mol）：		2		0		0
變化（mol）：		1.2		1.2		1.2
平衡（mol）：		0.8		1.2		1.2

故該溫度下平衡常數(shù)k= =0.9，若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)閘．00，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，等效為原平衡體積增大一倍，降低壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，故到達(dá)平衡時(shí)n（CO2）＞0.60mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．