11．將石墨置于熔融的鉀中，石墨會(huì)吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K．在鉀石墨中，鉀元素處于石墨中間層，因而石墨層之間被脹大，層間距離增大，鉀原子把最外層電子交給石墨層但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其它物質(zhì)時(shí)還會(huì)收回．下列對(duì)鉀石墨的敘述正確的是（　　）
A．鉀石墨是一類共價(jià)化合物B．鉀石墨導(dǎo)電性比石墨強(qiáng)
C．鉀石墨遇水不產(chǎn)生氫氣D．C8K、C24K和C36K屬于同素異形體

分析 根據(jù)題干敘述可知鉀石墨中鉀把電子交給石墨層，說明是一種離子化合物，比石墨多了電子，導(dǎo)電性比石墨強(qiáng)；在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時(shí)還會(huì)收回電子，發(fā)生反應(yīng)，所以鉀石墨與水相遇會(huì)與水反應(yīng)；同素異形體是同元素組成的不同單質(zhì)．

解答 解：A、鉀石墨中，鉀失去電子給石墨層，形成了離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B、鉀石墨中，石墨層多了電子，導(dǎo)電能力比石墨強(qiáng)，故B正確；
C、鉀石墨遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時(shí)還會(huì)收回電子變回金屬鉀，所以遇水會(huì)劇烈反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、鉀石墨其組成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K，是化合物，不是同素異形體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了利用信息解決問題的能力，同時(shí)考查石墨結(jié)構(gòu)，同素異形體概念等，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．有弱酸性，與Na2CO3、NaHCO3溶液均能反應(yīng)
B．在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能與3 mol NaOH完全反應(yīng)
C．在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生取代、加成、水解、消去反應(yīng)
D．該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．酸堿中和在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用．
Ⅰ：常溫下，分析下列情況問題
（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序c（Cl?）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH?）．
（2）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，m與n的大小關(guān)系是m大于n． （填“大于”、“小于”或“等于”．）
（3）PH值為3的CH3COOH 溶液與PH值為11的NaOH 溶液等體積混合后，溶液呈酸性．（填“酸性”、“中性”或“堿性”．）
（4）CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）小于0.05mol/L，c（CH3COO-）等于c（NH4+）（填“大于”、“小于”或“等于”．）
Ⅱ：某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．向洗凈后的錐形瓶中放入15.00mL溶液．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復(fù)以上過程2-3次．試回答下列問題：
（1）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
（3）該小組在步驟②中的錯(cuò)誤造成的測(cè)定結(jié)果偏高 （填偏高、偏低或無影響）；
（4）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來表示所走的路線）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有2個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有1個(gè)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．其中氧化劑是HCl，還原劑是Zn．
（3）如果將鹽酸換成氯化鋇，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？
填“能”或“不能”不能，若不能請(qǐng)寫出離子方程式說明其原因：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子最外層比次外層多3個(gè)電子；Y、Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小；W的最高價(jià)氧化物在無機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)．下列說法正確的是（　　）
A．X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O（氧）的強(qiáng)
B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)
D．等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．為了防治環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以回收高濃度的SO2并得到副產(chǎn)品化肥（NH4）2SO4和NH4HSO4．為測(cè)定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[已知：（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品的質(zhì)量/gNaOH溶液的體積/mL氨氣的體積/L
Ⅰ7.440.001.68
Ⅱ14.840.003.36
Ⅲ22.240.001.12
Ⅳ37.040.000
（1）測(cè)定過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）3.7g該樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.84L．
（3）試求算該混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比．
（4）欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第Ⅲ組數(shù)據(jù)，并由此計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，寫出計(jì)算過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ•mol-1．
（1）在絕熱固定容積的密閉容器發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能說明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是②④
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N-H的同時(shí)生成2n mol H-H
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
⑤容器內(nèi)氣體密度不變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（h）
物質(zhì)的量（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH300.201.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為27.78KJ
②0～l小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率0.05mol•L-1•h-1；
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.15（保留兩位小數(shù)）
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
元素編號(hào)相關(guān)信息
X 地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價(jià)為+3價(jià)．
Y 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍．
Z 同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質(zhì)呈液態(tài)．
M 能從海水中提取的金屬元素，單質(zhì)可在氮?dú)饣蚨趸贾腥紵?/TD>
（1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（寫分子式）Mg（OH）2（元素用元素符號(hào)表示，下同�。�
（2）Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為SO2．
（3）能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：S2-+Br2=S+2Br-．
（4）常溫下，不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是（填選項(xiàng)序號(hào)）bce．
a．CuSO4溶液   b．Fe2O3   c．濃硫酸    d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
（5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3，F(xiàn)eZ3溶液按如圖所示進(jìn)行試驗(yàn)．裝置通電后，連接電源正極（填“正極”或“負(fù)極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液逐漸變成淺綠色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)是一個(gè)重要的課題．回答下列問題：
（1）恒容密閉窗口中，工業(yè)固氮反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表所示：
 溫度/℃ 25 200 300 400 500
 K5×108  1.0 0.86 0.507 0.152
①?gòu)纳媳硌萘谐鰯?shù)據(jù)分析，該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
②有關(guān)工業(yè)合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次榮膺諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．
下列關(guān)于合成氨反應(yīng)描述的圖象中，不正確的是C（填序號(hào)）．

③400℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣物質(zhì)的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1，則該反應(yīng)的v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）近年來，科學(xué)家又提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530kJ•mol-1．[已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1]
（3）聯(lián)氨（N2H4）、二氧化氮（NO2）可與KOH溶液構(gòu)成堿性燃料電池，其電池反應(yīng)原理為2N2H4+2NO2═3N2+4H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（4）25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填表達(dá)式）．（已知：H2SO3的Ka1=1.7×10-2mol•L-1，Ka2=6.0×10-8mol•L-1；NH3•H2O的Kb=1.8×10-5mol•L-1）

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