向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-
B、2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C、2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl-
D、2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-
考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：離子反應(yīng)專題
分析：Cl2既可氧化I-為I2，也可氧化Br-為Br2，也可氧化Fe2+為Fe3+，因還原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，據(jù)此分析解答．
解答： 解：氧化還原反應(yīng)中：氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，因還原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯氣，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，
A．通入氯氣后，可能I-全部被氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，發(fā)生2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-，故A正確；
B．I-、Fe2+全部被氧化，Br-未被氧化，發(fā)生2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-，故B正確；
C．I-、Fe2+、Br-全部被氧化，發(fā)生2Fe2++2Br-+2I-+3C12═2Fe3++I2+Br2+6Cl-，故C正確；
D．若2Fe2++4Br-+4I-+5C12═2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-正確，則I-、Br-全部被氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，與還原性I-＞Fe2+＞Br-相矛盾，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，清楚還原性I-＞Fe2+＞Br-以及溶液中離子應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C
 800℃ 
.
 
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C
 800℃ 
.
 
MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C
 800℃ 
.
 
MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集．
①D中收集的氣體可以是
 
（填化學(xué)式）．
②B中盛放的溶液可以是
 
（填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體．
①D的化學(xué)式是
 
．將B通入氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了
 
而污染了環(huán)境．
（2）若A是能使酚酞溶液變紅的氣體，C是紅棕色的氣體．
①A的電子式是
 
．A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是
 
．
②D的稀溶液在常溫下可與銀反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列物質(zhì)中，找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)
①
 
40
19
K和 
 
40
20
Ca；  ②白磷與紅磷      ③16O與18O；     ④O2與O3；⑤甲醇（CH3OH）和乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）；    ⑥甲烷與丁烷；⑦CH3-CH2-O-CH2-CH3 與CH3CH2CH2CH2OH；   ⑧膽礬與藍(lán)礬
⑨氯氣和氯水   ⑩
注意：以上十組物質(zhì)，不一定是每組物質(zhì)都能找到對(duì)應(yīng)填空
（1）互為同素異形體的是
 
（填編號(hào)，下同）．
（2）互為同位素的是
 

（3）互為同分異構(gòu)體的是
 

（4）互為同系物的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2→HCN+NaNO2　NaCN+HF→HCN+NaF　NaNO2+HF→HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是（　　）
A、K（HF）=7.2×10-4
B、K（HNO2）=4.9×10-10
C、必須根據(jù)其中三個(gè)反應(yīng)才可得出結(jié)論
D、K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
A、Al+稀鹽酸
B、Ba（OH）2?8H2O+NH4Cl（固體）
C、KClO3受熱分解
D、C+CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過(guò)程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．氫氧燃料電池的基本反應(yīng)如下，X極：2O2（g）+2H2O（l）+4e-=4OH-；Y極：2H2（g）+4OH--4e-=4H2O （l）．下列判斷正確的是（　　）
A、X是正極
B、Y是正極
C、Y極發(fā)生還原反應(yīng)
D、X極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

發(fā)展混合動(dòng)力車(chē)是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一．汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎車(chē)和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗．混合動(dòng)力車(chē)的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）電解液．鎳氫電池充放電原理總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH═2Ni（OH）2．下列有關(guān)混合動(dòng)力車(chē)的判斷正確的是（　�。�
A、在上坡或加速時(shí)，乙電極周?chē)芤旱膒H將減小
B、在上坡或加速時(shí)，溶液中的K+向甲電極遷移
C、在剎車(chē)和下坡時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D、在剎車(chē)和下坡時(shí)，乙電極增重

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某羧酸衍生物A，其分子式為C6H12O2．已知：A
NaOH
，又知D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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