Question

向FeI₂和FeBr₂物質(zhì)的量之比為1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　�。�

• A、2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-
• B、2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂→2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
• C、2Fe²⁺+2I^-+2Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-
• D、2Fe²⁺+4I^-+4Br^-+5Cl₂→2Fe³⁺+2I₂+2Br₂+10Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：離子反應(yīng)專題

分析：Cl₂既可氧化I^-為I₂，也可氧化Br^-為Br₂，也可氧化Fe²⁺為Fe³⁺，因還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣，首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，據(jù)此分析解答．

解答： 解：氧化還原反應(yīng)中：氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子，因還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣，首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，
A．通入氯氣后，可能I^-全部被氧化，F(xiàn)e²⁺部分被氧化，發(fā)生2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故A正確；
B．I^-、Fe²⁺全部被氧化，Br^-未被氧化，發(fā)生2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂→2Fe³⁺+I₂+4Cl^-，故B正確；
C．I^-、Fe²⁺、Br^-全部被氧化，發(fā)生2Fe²⁺+2Br^-+2I^-+3C1₂═2Fe³⁺+I₂+Br₂+6Cl^-，故C正確；
D．若2Fe²⁺+4Br^-+4I^-+5C1₂═2Fe³⁺+2I₂+2Br₂+10Cl^-正確，則I^-、Br^-全部被氧化，F(xiàn)e²⁺部分被氧化，與還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-相矛盾，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，清楚還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-以及溶液中離子應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．