【題目】一定條件下,在體積固定的密閉容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1,下列判斷不正確的是( )
A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH< -198kJ·mol-1
B.增加反應(yīng)物的量不能改變上述反應(yīng)的ΔH
C.充分反應(yīng)后,放出的熱量小于198 kJ
D.若從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡放出熱量158.4 kJ,則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
【答案】D
【解析】
A項(xiàng)、SO3由氣態(tài)到固態(tài)釋放能量,由蓋斯定律可知,生成SO3固體時(shí)ΔH< -198kJ·mol-1,故A正確;
B項(xiàng)、增加反應(yīng)物的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),消耗量增大,放出的熱量增大,但ΔH不變,故B正確;
C項(xiàng)、該反應(yīng)為可逆反應(yīng),2.0 mol SO2和1.2molO2不可能完全反應(yīng),則放出的熱量小于198 kJ,故C正確;
D項(xiàng)、若從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡放出熱量158.4 kJ,由方程式可知消耗SO2的物質(zhì)的量為,則SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%,故D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為( 。
A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)
C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素非金屬性遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
方案一方案二
(1)根據(jù)方案一裝置回答以下問(wèn)題:
Ⅰ.寫(xiě)出裝置①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________。
Ⅱ.若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CCl4中,出現(xiàn)的現(xiàn)象與下圖吻合的是________。(填代號(hào))
Ⅲ.裝置③中的現(xiàn)象是____________________。
(2)根據(jù)方案二裝置回答以下問(wèn)題:
Ⅰ.方案二驗(yàn)證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是:__________________________。
Ⅱ.B裝置的作用是_________________,X是_______________________。
Ⅲ.能說(shuō)明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。
(3)方案一、二中多次用到廣口瓶,在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣口瓶可以配合玻璃管和其他簡(jiǎn)單儀器組成各種功能的裝置,被稱(chēng)為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”。分析下圖中廣口瓶組合裝置的用途;
A____________;B_____________;C____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:,該反應(yīng)一定條件下可自發(fā)進(jìn)行。若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)作出的判斷(有關(guān)圖像)錯(cuò)誤的是( )
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A.碳酸的電離方程式:H2CO3 CO32-+2 H+
B.硫酸鋇的電離方程式:BaSO4 Ba2++SO42-
C.氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1
D.C不完全燃燒的熱化學(xué)方程式:C(s)+O2 (g)=CO(g) △H = 110.5 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。
根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:
(1)甲裝置中通入氧氣的電極為______________(填“正極”或“負(fù)極”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。
(2)乙裝置中鐵電極為_______(填“陽(yáng)極”或“陰極”),石墨電極(C)上發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),其電極反應(yīng)式為___________________。
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_____________區(qū)。(填“鐵極”或“石墨極”)
(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24 L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_____;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答問(wèn)題:
(1)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。
組成M的元素中,電負(fù)性最大的是__________(填名稱(chēng))。
(2)鈦元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為________個(gè),能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)為________。
(3)①已知Al 的第一電離能為578 kJ·mol-1、第二電離能為1 817 kJ·mol-1、第三電離能為2 745 kJ·mol-1、第四電離能為11 575 kJ·mol-1。請(qǐng)解釋其第二電離能增幅較大_______________________________。Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405 nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________。
②第二電離能I(Cu)________(填“>”或“<”)I (Zn)。
(4)在硅酸鹽中,SiO44—四面體[如下圖(a)]通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式。
圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根(其中硅原子數(shù)為n):其中Si原子的雜化形式為_________,Si與O的原子數(shù)之比為__________,化學(xué)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉
D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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