【題目】一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判斷不正確的是( )

A.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(s) ΔH＜ -198kJ·mol-1

B.增加反應(yīng)物的量不能改變上述反應(yīng)的ΔH

C.充分反應(yīng)后，放出的熱量小于198 kJ

D.若從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)、SO3由氣態(tài)到固態(tài)釋放能量，由蓋斯定律可知，生成SO3固體時(shí)ΔH＜ -198kJ·mol-1，故A正確；

B項(xiàng)、增加反應(yīng)物的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗量增大，放出的熱量增大，但ΔH不變，故B正確；

C項(xiàng)、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2.0 mol SO2和1.2molO2不可能完全反應(yīng)，則放出的熱量小于198 kJ，故C正確；

D項(xiàng)、若從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，由方程式可知消耗SO2的物質(zhì)的量為，則SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（　�。�

A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)

C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

方案一方案二

（1）根據(jù)方案一裝置回答以下問(wèn)題：

Ⅰ.寫(xiě)出裝置①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。

Ⅱ.若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CCl4中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與下圖吻合的是________。（填代號(hào)）

Ⅲ.裝置③中的現(xiàn)象是____________________。

（2）根據(jù)方案二裝置回答以下問(wèn)題：

Ⅰ.方案二驗(yàn)證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是：__________________________。

Ⅱ.B裝置的作用是_________________，X是_______________________。

Ⅲ.能說(shuō)明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。

（3）方案一、二中多次用到廣口瓶，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣口瓶可以配合玻璃管和其他簡(jiǎn)單儀器組成各種功能的裝置，被稱(chēng)為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”。分析下圖中廣口瓶組合裝置的用途；

A____________；B_____________；C____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：，該反應(yīng)一定條件下可自發(fā)進(jìn)行。若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)作出的判斷(有關(guān)圖像)錯(cuò)誤的是( )

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )

A.碳酸的電離方程式：H2CO3 CO32－＋2 H+

B.硫酸鋇的電離方程式：BaSO4 Ba2++SO42－

C.氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

D.C不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2 (g)=CO(g) △H = 110.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)甲裝置中通入氧氣的電極為______________（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

(2)乙裝置中鐵電極為_______（填“陽(yáng)極”或“陰極”），石墨電極(C)上發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為___________________。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_____________區(qū)。（填“鐵極”或“石墨極”）

(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答問(wèn)題：

（1）半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

組成M的元素中，電負(fù)性最大的是__________(填名稱(chēng))。

（2）鈦元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為________個(gè)，能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)為________。

（3）①已知Al 的第一電離能為578 kJ·mol－1、第二電離能為1 817 kJ·mol－1、第三電離能為2 745 kJ·mol－1、第四電離能為11 575 kJ·mol－1。請(qǐng)解釋其第二電離能增幅較大_______________________________。Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0.405 nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為________。

②第二電離能I(Cu)________(填“＞”或“＜”)I (Zn)。

（4）在硅酸鹽中，SiO44—四面體[如下圖(a)]通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式。

圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根（其中硅原子數(shù)為n）：其中Si原子的雜化形式為_________，Si與O的原子數(shù)之比為__________，化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉

D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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