下列表述正確的是
A.H2O2的電子式: B.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
C.質(zhì)子數(shù)是82,中子數(shù)是122的鉛原子:Pb D.CO2的比例模型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是:
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),反應(yīng)則停止進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定條件下,碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下:
pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
腐蝕快慢 | 較快 | 慢 | 較快 | ||||
主要產(chǎn)物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2— |
下列說(shuō)法不正確的是
A.在pH<4溶液中,碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B.在pH>6溶液中,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C.在pH>14溶液中,碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e—=2H2O
D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下,在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中,測(cè)得pH<7,則下列說(shuō)法中正確的是
A.c(CH3COO-)<c(Na+) B. c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.2mol/L
C.c(CH3COOH) > c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)>c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定,請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外,還應(yīng)有
▲ ,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有 ▲ 。
(2)乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測(cè)定樣品中NaOH的含量。
①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視 ▲ 。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ▲ 。
②下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 ▲ (填寫(xiě)序號(hào))
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
③若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如右圖所示:
開(kāi)始 結(jié)束
則起始讀數(shù)為 ▲ mL,終點(diǎn)讀數(shù) ▲ mL;
(3)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
滴定次數(shù) | 待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.1000mol/L鹽酸的體積(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||
第一次 | 20.00 | 0.00 | 26.01 | |
第二次 | 20.00 | 1.56 | 30.30 | |
第三次 | 20.00 | 0.22 | 26.21 |
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧
燃料電池示意圖如右,有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.電池工作時(shí),Na+ 向負(fù)極移動(dòng)
B.通氨氣的電極1作電池的正極
C.電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1
D.燃料電池的總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中,正確的是
A.電池工作時(shí),正極反應(yīng)式為:O2 +2 H2O + 4e-= 4OH-B.電解時(shí),a 電極周?chē)紫确烹姷氖荂l—
C.電解時(shí),電子流動(dòng)路徑是:負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
D.忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗0.2g H2 時(shí),b極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生2.24L H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ( )。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
0.2NA
B.常溫下,0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中NO3-數(shù)目為0.1NA
C.常溫常壓下,4.0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CHCl3含有分子的數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(相對(duì)原子質(zhì)量:D-2 O-16 Cu-64)
A.18 g的D216O中含有的中子數(shù)為9 NA
B.物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA
C.33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO數(shù)為NA
D.32 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),一定失去NA個(gè)電子
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