Question

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一含有少量Na₂SO₄的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題

（1）甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量。甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有

                     ▲              ，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有      ▲         。

（2）乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測(cè)定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視　　▲　　。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　　▲　                  　。

②下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是　　▲　　(填寫序號(hào))

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液                

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥                　　　　　　　　　

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失                                 

D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

③若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如右圖所示：

開始　　   結(jié)束

則起始讀數(shù)為　　▲　　mL，終點(diǎn)讀數(shù)　　▲　　mL；                                       

（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：                                                    

滴定次數(shù)	待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	20.00	0.00	26.01
第二次	20.00	1.56	30.30
第三次	20.00	0.22	26.21

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫出計(jì)算過程)

Answer 1

（1）氯化鋇溶液； 樣品質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量。

（2）①錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色。

②D    ③0.00  26.10

（3）26.00×10^-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01%  (4分)