一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：

pH

2

4

6

6.5

8

13.5

14

腐蝕快慢

較快

慢

較快

主要產物

Fe2+

Fe3O4

Fe2O3

FeO2—

下列說法不正確的是

A．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2＋4H+＋4e—＝2H2O

D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質的

量濃度均為0.1mol·L−1，下列說法正確的是

A．四種溶液的pH的大小順序：①＞④＞③＞②

B．將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)

C．向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol·L−1鹽酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②

D．將溶液③、④等體積混合所得溶液中：

2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)

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科目：高中化學 來源： 題型：


市場上經常見到的標記為Li­ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說法不正確的是(　　)

A．放電時，負極的電極反應式：Li－e－===Li＋

B．充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應

C．該電池不能用水溶液作為電解質

D．放電過程中Li＋向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入

前者，反應現(xiàn)象相同的是

A．FeSO4和酸性KMnO4                  B．AlCl3和NaOH

C．Na2CO3和HCl                           D．Ca(HCO3)2和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等物質的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極

進行電解，電解中溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是

   A．陽極產物一定是Cl2，陰極產物一定是Cu

   B．BC段表示在陰極上是H+放電產生了H2

   C．整個過程中陽極先產生Cl2，后產生O2

D．CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產生了H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25℃時弱電解質電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)=1.8×10—5，Ka(HSCN)=0.13。

（1）將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液

分別與0.10 mol/L的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積V

與時間t的關系如圖甲所示：

   

反應開始時，兩種溶液產生CO2的速率明顯不同的原因是____________

_________________________________________________；反應結束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—) （填“>”、“=”或“<”）。

（2）2.0×10—3 mol/L的HF水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略調節(jié)pH時溶液的

體積變化），測得平衡體系中c(F—)、c(HF)與溶液pH的關系如圖乙所示。

則25℃時，HF電離平衡常數(shù)為Ka(HF)=_____________________________

______________________(列式并求值，不寫單位)。

（3）難溶物CaF2溶度積常數(shù)(Ksp)= 1.5×10—10，將4.0×10—4mol/L的HF溶液

與4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)溶液pH=4（忽略調節(jié)

pH時溶液的體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？________（填“有”

或“沒有”），簡述理由：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Na+、Cl－、K＋、HS－

B．水電離出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－

C．c(OH-)/c(H+)＝1012的水溶液中：CH3COO－、CO32-、Na+、K+

D．c(Al3＋) ＝1mol/L的溶液中：Na＋、NO3－、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表述正確的是

A．H2O2的電子式： B．Cl的原子結構示意圖：

C．質子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：Pb D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是                               (　　)。

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－

B．含有大量HCO3－的溶液：NH4＋、Ca2＋、Mg2＋、I－

C．加入鋁粉能產生H2的溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－

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