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7．處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的右邊（左或右）；B的原子半徑比A大；若B的最外層有x個電子，則A最外層有x+1個電子（用含x的式子表示）．

分析 同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱，可知金屬性B＞A，同周期從左向右金屬性減弱、原子半徑減小、原子序數增大，以此來解答．

解答 解：同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱，可知金屬性B＞A，同周期從左向右金屬性減弱、原子半徑減小、原子序數增大，則A處于B的右邊，B的原子半徑比A大，若B的最外層有x個電子，則A最外層有x+1個電子，
故答案為：右；大；x+1．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握金屬性比較方法及元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意同周期元素的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列電池工作時，負極上有H2參與反應的是（　�。�
A．
氫燃料電池		B．
鋅錳堿性電池		C．
鉛蓄電池		D．
銀鋅紐扣電池

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，這樣就可以得到濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．上述平衡體系中，I3-的物質的量濃度[I3-]與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)）．
（1）通過分析圖象，該反應的正反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）寫出該平衡常數的表達式K=$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）c（{I}^{-}）}$．若升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若向溶液中加入少量的溴水，K值將減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是（　�。�
A．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
B．分子組成為Cm（H2O）n的物質一定是糖類
C．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
D．左邊電極反應式為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：

下列有關敘述正確的是（　�。�
A．I的分子式為C9H10O4
B．II中所有原子有可能均共面
C．可用FeCl3溶液鑒別有機物I和III
D．1 mol產物III與足量溴水反應，消耗Br2的物質的量為1.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．離子反應方程式H++OH-=H2O，可表示的化學反應是（　　）
A．Cu（OH）2和稀H2SO4反應B．HNO3和Mg（OH）2反應
C．Ba（OH）2溶液和HCl溶液混合D．NaOH和CH3COOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　�。�
A．0.01 mol/LB．0.07 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4g H2含有的分子數為 2NA
B．18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數為NA
D．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在相同溫度下，0.01mol•L-1NaOH溶液和0.01mol•L-1的鹽酸相比，下列說法正確的是（　�。�
A．兩溶液中由水電離出c（H+）都是1.0×10-12 mol•L-1
B．NaOH溶液和鹽酸中由水電離出c（OH-）分別為1.0×10-2mol•L-1、1.0×10-12 mol•L-1
C．兩溶液中由水電離出的c（H+）相等
D．兩者都促進了水的電離

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