稱取14.2g無水硫酸鈉固體（摩爾質(zhì)量為142g/mol）溶于適量水中，再稀釋至100mL．回答下列問題：
（1）寫出硫酸鈉在水溶液中的電離方程式：
 
．
（2）從配制所得的溶液中取出10mL，該10mL的溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為：
 
．
（3）14.2g該固體中含有鈉離子的數(shù)目是
 
．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）硫酸鈉是強電解質(zhì)，能完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式遵循電荷守恒、原子守恒，離子團不能拆；
（2）先計算硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液濃度的均一性，所取溶液濃度與原溶液濃度一樣，與所取溶液的體積大小無關(guān)；
（3）然后根據(jù)溶質(zhì)的分子式與離子的關(guān)系結(jié)合N=nNA計算離子的數(shù)目．
解答： 解：（1）硫酸鈉是強電解質(zhì)，能完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程為：Na2SO4=2Na++SO42-，故答案為：Na2SO4=2Na++SO42-；
（2）硫酸鈉的物質(zhì)的量n=
m
M
=
14.2g
142g/mol
=0.1mol，c=
n
V
=
0.1mol
0.1L
=1mol/L，從配制所得的溶液中取出10mL，該10mL的溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故答案為：1mol/L；
（3）硫酸鈉的物質(zhì)的量n=
m
M
=
14.2g
142g/mol
=0.1mol，14.2g該固體中含有鈉離子的數(shù)目是0.1mol×2×6.02×1023=1.204×1023，故答案為：1.204×1023．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，利用溶液的均一性是解（2）題的關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾天氣的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．

據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學方程式：
 
．

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為50g．請回答下列問題：
（1）兩種氣體總的物質(zhì)的量為多少？
（2）CO2所占的物質(zhì)的量分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．
（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應(yīng)如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
 
；
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，則平衡常數(shù)K=
 
（小數(shù)點后保留3位）；
①若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO氣體0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若保持溫度不變，20min時向原平衡容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
③20min時，若改變反應(yīng)條件，導致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填字母）；
A．加入催化劑　         B．降低溫度
C．縮小容器體積　       D．增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)：①NaCl溶液  ②NaOH    ③Cu     ④CH3COOH  ⑤NH3?H2O   ⑥乙醇     ⑦CO2    ⑧H2SO4   ⑨水      ⑩BaSO4其中屬于強電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學式：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
F
 
G
 
I
 
J
 

（2）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學方程式：
A+B
 
F+CO2
 
D+E
 
I+J
 

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式G+I
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子．在a 克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　　）
A、
a
A+m
 （A-N+m） mol
B、
a
A
 （A一N） mol
C、
a
A+m
（A-N） mol
D、
a
A
（A一N+m） mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)化學用語的使用正確的是（　�。�
A、CH4分子的比例模型：
B、NH3的電子式：
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鈣（CaCl2）是一種易溶于水的固體，屬于典型的離子晶體，它是很好的道路融雪劑、防凍劑和防塵劑，對路面和路基有良好的養(yǎng)護作用．下列敘述一定能說明CaCl2是離子晶體的是（　　）
A、CaCl2難溶于水，其水溶液的導電性極弱
B、CaCl2的熔、沸點較高，硬度較大
C、CaCl2固體不導電，但在熔融狀態(tài)下可以導電
D、CaCl2在有機溶劑（如苯）中的溶解度極小

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