5．常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復到原溫度，以下敘述錯誤的是（　�。�
A．有溶質(zhì)析出B．溶液中Ca2+的數(shù)目不變
C．溶劑的質(zhì)量減小D．溶液的pH不變

分析 生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此過程中飽和溶液中溶劑的質(zhì)量減小，故會有溶質(zhì)析出，那么鈣離子的物質(zhì)的量減小，由于溫度不變，故此飽和溶液的溶度積不變，即氫氧根的濃度不變，據(jù)此選擇即可．

解答 解：A、氧化鈣溶于水，結(jié)合水生成氫氧化鈣，故水的質(zhì)量減少，有溶質(zhì)析出，故A正確；
B、由于溶質(zhì)減小，溫度不變，溶解度不變，故鈣離子的物質(zhì)的量減小，即溶液中Ca2+的數(shù)目減少，故B錯誤；
C、水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，質(zhì)量減小，故C正確；
D、此時溫度不變，氫氧化鈣的溶度積常數(shù)不變，故氫氧根濃度不變，pH不變，故D正確，
故選B．

點評 本題主要考查的是飽和溶液的概念、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識點，屬于�？碱}，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．許多金屬及他們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，回答下列有關(guān)問題
（1）下列有關(guān)的說法正確的是B
A、第一電離能大�。篠＞P＞Si
B、因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
C、SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
D、分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（2）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途．某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE（填序號）．
A．氫鍵　　　　　B．離子鍵　　　　C．共價鍵
D．金屬鍵　　　E．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C．甲基（-CH3）中C原子的雜化方式為sp3．
（3）鐵和銅在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用，基態(tài)Fe2+的M層電子排布式為3s23p63d5，用晶體的x射線衍射發(fā)可以測得阿伏伽德羅常數(shù)，對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm（提示：1pm=10-10cm，3.613=47.05），又知銅的密度為9.00g•cm-3，則銅晶胞的質(zhì)量是4.23×10-22g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為6.05×1023mol-1（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下0.2mol/L的一元素HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度大小為：0.1mol/L＞c（X）＞c（Y）＞c（Z），下列說法正確的是（　�。�
A．HA為強酸B．該混合液pH=7
C．X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫元素位于元素周期表第16列；硫元素原子核外有2個未成對電子，這2個電子所處亞層的符號是3p；硫、氯元素的原子均可形成與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，且硫離子的半徑更大，請解釋氯離子核電荷數(shù)更大，對外層電子的引力更強，故離子半徑較硫離子�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；A、B、C、D；E、F與G分別位于同一周期．C原子L層上有2對成電子，D、E、F的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種E3FD6型離子晶體X，EG、HC為電子數(shù)相同的離子晶體．I原子M層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用對應(yīng)的元素符號表示）
（1）C元素所在的族所有氣態(tài)氫化物中，沸點最高H2O（填分子式），原因水分子間存在氫鍵．鄰羥基苯甲酸沸點＜對羥基苯甲酸的沸點（填“＞”“＜”“﹦”），原因是鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，使沸點升高
（2）B元素與氫元素可形成16e-的某化合物，該化合物具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H，1mol該分子中含有δ鍵的數(shù)目3NA，π鍵的數(shù)目NA．
（3）元素B與G可形成化合物BG3，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷BG3的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中B原子的雜化方式為sp3雜化，該分子屬于極性 分子（填“極性”或“非極性”），它的晶體類型是分子晶體；BG3易溶于水的原因NCl3為極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，NCl3易溶于水．
（4）G的四種常見的不同價態(tài)含氧酸的酸性由強到弱的順序為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
（5）某同學所做的有關(guān)I元素的實驗流程如圖：
I單質(zhì)$→_{①}^{氯氣、點燃}$棕色的煙$→_{②}^{少量水}$綠色溶液$→_{③}^{氨氣}$藍色沉淀$→_{④}^{氨氣}$深藍色溶液$→_{⑤}^{H_{2}S}$黑色沉淀
寫出該實驗過程中形成深藍色溶液中主要成分的化學式[Cu（NH3）4]2+，中心離子化合價+2，配位數(shù)4，向其溶液中加入適量乙醇，會析出深藍色晶體，其化學式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O，存在化學鍵類型離子鍵、共價鍵、配位鍵，寫出③④⑤反應(yīng)的離子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-、[Cu（NH3）4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3•H2O．
（6）I晶胞中，其晶體的堆積方式的名稱為面心立方最密堆積，I原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中I原子的數(shù)目為4，與其具有相同堆積方式的金屬還有Ag、Au，空間利用率為74%（寫出計算過程），寫出單質(zhì)I能導電的原因銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和金礦（含Au），并伴有H2S氣體生成．對于該反應(yīng)的說法一定正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2：3
B．AuS-既作氧化劑又作還原劑
C．每生成2.24 L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol
D．反應(yīng)后溶液的pH值降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)為0.1NA
B．將400mL1mol/L的HNO3溶液與7gFe粉充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.375NA
C．標準狀況下，14g氦氣中共用電子對的數(shù)目為1.5NA
D．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-91.8kJ/mol的轉(zhuǎn)化率為30%，當放出91.8kJ熱量時，生成氨分子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，將足量的AgCl固體分別加入①10mL蒸餾水②30mL0.1mol•L-1NaCl溶液；③5ml 0.5 mol•L-1NaCl溶液； ④10ml 0.2 mol•L-1HCl溶液中．使AgCl溶解并達到飽和，各溶液中Ag+濃度由大到小排列的正確順序是 （　�。�
A．④＞②＞③＞①B．①＞②＞③＞④C．①＞②＞④＞③D．①＞③＞②＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下面是實驗探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
（1）探究堿金屬從鋰到銫金屬性的遞變規(guī)律，通常設(shè)計Na、K單質(zhì)與水反應(yīng)對比來說明．請描述K與水反應(yīng)的現(xiàn)象鉀迅速熔化成一小球，四處游動，發(fā)出輕微爆炸聲，有紫色火焰產(chǎn)生，反應(yīng)的化學方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑，比Na跟水反應(yīng)更劇烈．
（2）探究鹵素從F到I的非金屬性的遞變規(guī)律
某學生設(shè)計了如下的實驗方案，請幫助該學生整理并完成實驗報告．
①實驗用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制的氯水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、KI溶液、四氯化碳
②實驗內(nèi)容（在下表留空的格中填寫相關(guān)內(nèi)容）
步驟實驗方案實驗現(xiàn)象（描述最后的）離子方程式
①先向試管中加入溴化鈉溶液2ml，再加入4-5滴新制氯水，振蕩后分兩份，取一份又加入CCl4，振蕩、靜置上層為淺黃色（或無色），下層為橙色Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②取少量KI溶液于試管，加入幾滴步驟①留下的另一份溶液，振蕩，又加入CCl4，振蕩、靜置上層為淺黃色（或無色），下層為紫紅色Br2+2I-=I2+2Br-
結(jié)論氧化性：Cl2＞Br2＞I2（非金屬性：Cl＞Br＞I）

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同步練習冊答案