6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲醛中含氧原子數(shù)目為0.1NA
B．常溫下，28g C2H4含NA個(gè)碳碳雙鍵
C．常溫常壓下，1 mol羥基所含的電子數(shù)為9NA
D．常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

分析 A、標(biāo)況下甲醛為氣體；
B、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含1mol碳碳雙鍵來(lái)分析；
C、羥基中含9個(gè)電子；
D、酒精水溶液中除了酒精含有氧原子，水也含氧原子．

解答 解：A、標(biāo)況下甲醛為氣體，故2.24L甲醛的物質(zhì)的量為0.1mol，則含0.1NA個(gè)氧原子，故A正確；
B、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯中含1mol碳碳雙鍵，故含NA個(gè)碳碳雙鍵，故B正確；
C、羥基中含9個(gè)電子，故1mol-OH中含9NA個(gè)電子，故C正確；
D、酒精水溶液中除了酒精含有氧原子，水也含氧原子，故此溶液中含有的氧原子個(gè)數(shù)大于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用 HNO2溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說(shuō)明 HNO2是弱電解質(zhì)
B．NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．25℃時(shí)，用醋酸溶液中和等濃度 NaOH 溶液至 pH=7，VCH3COOH＜VNaOH
D．AgCl 易轉(zhuǎn)化為 AgI 沉淀且 Ksp（AgX）=[Ag+]•[X-]，故 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．與下列裝置相關(guān)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．裝置①中，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液
B．裝置②中b極析出6.4 g固體時(shí)，d極產(chǎn)生2.24 L  H2
C．用裝置③精煉銅時(shí)，f極為粗銅
D．裝置④中電子沿導(dǎo)線由Zn流向Fe，F(xiàn)e極上有大量氣泡生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溶液中由水電離出來(lái)的C（H+）=10-12mol/L，則該溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、SO42-、Cl-、S2-
C．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-D．H+、K+、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是（　�。�
A．K打開(kāi)，Zn片上會(huì)有金屬銅析出
B．無(wú)論K是否閉合，鋅片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變淺
C．K閉合時(shí)，SO42-向銅電極移動(dòng)
D．K閉合時(shí)，電子從負(fù)極Zn流向正極 Cu，再?gòu)娜芤褐谢氐截?fù)極Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．100mL 6mol•L-1H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　�。�
A．碳酸鈉（固體）B．少量硫酸銅溶液C．Na2SO4溶液D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某元素X原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得6g化合物XO2．該元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第三周期第ⅤA族B．第二周期第ⅤA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅤA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2．對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑能加快反應(yīng)B．升高溫度能增大反應(yīng)的速率
C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響D．降低溫度能加快反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色．當(dāng)電路中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，X極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L．
②檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)生成的氣體，氣體能使試紙變藍(lán)色．
③寫出電解的總化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是精銅．
②假設(shè)粗銅中的雜質(zhì)只有金一種，電鍍過(guò)程中溶液體積保持不變，則電解質(zhì)溶液中CuSO4的濃度不變（填“增大”“減小”“不變”），理由是粗銅做陽(yáng)極，含有的金不失電子，只有銅失電子，陰極上溶液中銅離子得到電子生成銅，電子守恒可知溶液中銅離子濃度不變．
③假設(shè)精銅的純度為100%，粗銅中的雜質(zhì)只有金一種，并且金的含量為a%，當(dāng)生成精銅bkg時(shí)，理論上通過(guò)電解池的電子數(shù)是$\frac{1000b}{32}$NA，能獲得金$\frac{ab}{100-a}$kg（只寫出算式即可）

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