15．NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2．對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑能加快反應(yīng)B．升高溫度能增大反應(yīng)的速率
C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響D．降低溫度能加快反應(yīng)

分析 加入催化劑、升高溫度、增大壓強(qiáng)（氣相反應(yīng)）、增大物質(zhì)的濃度（固體除外）均能加快反應(yīng)速率，以此解答該題．

解答 解：A．使用催化劑，降低反應(yīng)的火花能耐，能加快反應(yīng)，故A正確；
B．溫度對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)的速率都會(huì)造成影響，升高溫度，反應(yīng)速率變大，但不具有實(shí)際的可操作性，故B錯(cuò)誤；
C．增大壓強(qiáng)可增大反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理及實(shí)際操作性是解本題關(guān)鍵，要理論結(jié)合實(shí)際解答問(wèn)題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式不正確的是（　　）
A．NaHCO3═Na++HCO3-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．H3PO4?3H++PO43-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲醛中含氧原子數(shù)目為0.1NA
B．常溫下，28g C2H4含NA個(gè)碳碳雙鍵
C．常溫常壓下，1 mol羥基所含的電子數(shù)為9NA
D．常溫常壓下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．以下對(duì)生活事實(shí)的解釋?zhuān)徽_的是（　　）
A．廚房里洗滌油污，常用堿性洗滌劑，因?yàn)橹参镉蜁?huì)在堿性溶液中水解
B．用灼燒的方法可以區(qū)別人造絲和蠶絲，因?yàn)樾Q絲是蛋白質(zhì)，被灼熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生具有燒焦羽毛的氣味
C．食品添加劑雖然能改善食物的色、香、味，但由于他們對(duì)健康有害，均不宜食用
D．高溫消毒是通過(guò)加熱的方法使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性而死亡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法中，能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是（　�。�
A．都是金屬元素B．原子半徑相差不大
C．最外層電子數(shù)相同D．化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．H2S的電子式：B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na2O的電子式：D．N2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈后干燥并稱重，二棒質(zhì)量差為6.45g．則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．某興趣小組用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．已知：
S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）　　　　　　I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的S2O32-或Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色．其中該反應(yīng)速率快慢的是由第一個(gè)（填“第一個(gè)”或“第二個(gè)”）反應(yīng)決定的．為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1．
（2）為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積/mL溶液
K2S2O8溶液H2OKI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.0V1V34.02.0
③8.0V2V4V52.0
表中V3、V4和V5取實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的體積數(shù)值，目的是探究K2S2O8濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，KI溶液、Na2S2O3溶液用量相等，表中的V2=2.0，理由是保證溶液總體積不變，即其他條件不變，只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度，從而才達(dá)到對(duì)照實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度（曲線a）和加入催化劑（曲線b）時(shí)c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________．

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：

______MnO4﹣+______ H2C2O4+______ H+═______ Mn2++______ CO2↑+______ H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（注：忽略草酸的升華，且?jiàn)A持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是_________．乙二酸分解的化學(xué)方程式為_(kāi)________．只根據(jù)G中澄清石灰水變渾濁能否得出“草酸分解產(chǎn)物中一定有CO”的結(jié)論_________（填“能或不能”）若不能應(yīng)怎樣改進(jìn)？______________．

（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是_________

A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）

B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.2mol•L﹣1

C．c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）

D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

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