【題目】按要求回答下列問題:

(1)當(dāng)H2OH2O2分子個(gè)數(shù)比為1:1 時(shí),原子總數(shù)之比為_____________,電子數(shù)之比為________________。

(2)V mLAl2(SO4)3溶液中含a gAl3+,取出V/4 mL溶液稀釋成V mL后,SO42-的物質(zhì)的量濃度為______________(用含a、V的代數(shù)式表示,化簡(jiǎn)到最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

(3)在一定條件下,11.2 g單質(zhì)R0.3 molCl2完全反應(yīng),生成0.2 molRClx,則x=______,RClx 的摩爾質(zhì)量為_______________

【答案】3:4 5:9 125a/9Vmol/L 3 162.5g/mol

【解析】

(1)當(dāng)H2OH2O2分子個(gè)數(shù)比為11 時(shí),原子總數(shù)之比為,電子數(shù)之比為;

(2)ag Al3+ 的物質(zhì)的量為 = mol,故 mL溶液中Al3+ 的物質(zhì)的量為 mol×= mol,根據(jù)電荷守恒可知2n(SO42- )=3n(Al3+ ),故mL溶液中SO42- 的物質(zhì)的量為

mol× = mol,取 mL溶液稀釋到V mL,則稀釋后溶液SO42- 的物質(zhì)的量濃度為 = mol/L;

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒,0.2mol RClx中含有0.2molR0.2xmolCl,因?yàn)?/span>0.3 molCl2中含有0.6molCl,所以0.2xmol=0.6mol,解得x=3,11.2 g的物質(zhì)的量為0.2mol,R的摩爾質(zhì)量為:=56g/mol,RClx RCl3 的摩爾質(zhì)量為(56+3)g/mol = 162.5g/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】()鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。

(1)鈷位于元素周期表中第___族,其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為_________。

(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________,尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是________,其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______。

()已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_____________。

(2)砷與氫元素。可形成化合物砷化氫,該化合物的空間構(gòu)型為_____其中砷原子的雜化方式為__________。

(3)根據(jù)等電子原理,寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(  )

A. 主族元素的電負(fù)性越大,元素原子的第一電離能一定越大

B. 在元素周期表中,元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越大

C. 金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性

D. 在形成化合物時(shí),電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為:。室溫下,實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液,滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該滴定過(guò)程可選擇酚酞作為指示劑

B. C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

C. 溶液中由水電離的c(H+)C點(diǎn)>D點(diǎn)

D. B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL,所得溶液中:c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。

(1)鈷位于元素周期表得第_____________族,其基態(tài)原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為______。

(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________,所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。

(3)尿素分子中、碳原子為________雜化,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________。

(4)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需要知道的數(shù)據(jù)是______。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。

(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無(wú)磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如下圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為____________________。若晶體密度為dg·cm3,則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為____________________pm(阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色.

填寫下列空白:

(1)寫出化學(xué)式:A__________,B______________

(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________ 

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:

①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

+CO2

③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O

回答下列問題:

(1)A生成B的反應(yīng)類型為__________,由D生成E的反應(yīng)條件為_______________

(2)H中含有的官能團(tuán)名稱為______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(5)F有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:___________________

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請(qǐng)參考上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選,用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeS04[含A12(S04)3和少量重金屬離子]可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下:

已知:

①5Fe2++MnO4+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO4+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

(1)沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過(guò)高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有_____。

(2)濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品________,可作肥料。

(3)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖,其變化趨勢(shì)的原因可能為_________。

(4)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為

步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入的H2S04溶解。

步驟2:用0.200 0molL-1標(biāo)準(zhǔn)KMn04溶液滴定,消耗其體積30.40 mL。

步驟3:向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2molL-1的H2S04溶液,將Fe3+還原為Fe2+

步驟4:過(guò)濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMn04溶液滴定,消耗溶液10.00 mL.

計(jì)算樣品中C2O42-的物質(zhì)的量_________________。(寫出計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫時(shí),檸檬水溶液的pH3,其中的c(OH)

A. 0.1 mol/L B. 1×10-3 mol/L C. 1×10-7 mol/L D. 1×10-11 mol/L

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