2．在25℃時(shí)，1mol•L-1的 ①（NH4）2SO4；②CH3COOONH4；③NH4HSO4； ④NH4Cl的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)棰佗邰堍冢ㄌ钚蛱?hào)）．

分析 氫離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，電離出銨根離子濃度越多的其物質(zhì)的量濃度越小，據(jù)此判斷．

解答 解：①銨根離子水解，（NH4）2SO4中含有2個(gè)銨根離子，所以銨根離子濃度最大；
②CH3COOONH4中含有1個(gè)銨根離子，醋酸根離子和銨根離子相互促進(jìn)水解；
③NH4HSO4只含1個(gè)銨根離子，且電離出氫離子抑制銨根離子水解；
④NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子能水解但較弱；
所以當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（NH4+）大小順序?yàn)棰佗邰堍冢?br />故答案為：①③④②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其影響，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，明確判斷溶液中離子濃度大小常用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═H2O+CO2↑
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6 H+═2Fe3++3 H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出X的電子式：．
（2）常溫時(shí)pH=12的G溶液中，溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為（10-2-10-12）mol/L（寫(xiě)出計(jì)算式）．
（3）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是陽(yáng)極，請(qǐng)寫(xiě)出在E電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）現(xiàn)有無(wú)標(biāo)簽的Y和M的兩種無(wú)色水溶液，不用其他任何試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)對(duì)這兩種溶液加以鑒別Y中滴加M，先沒(méi)有沉淀后生成沉淀，而M中滴加Y，先生成沉淀后沉淀消失，則Y為NaOH，M為AlCl3（回答實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）．
（6）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp=2.097×l0-39．將0.01mol/L的A溶液與0.001mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀能（填“能”或“不能”），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Qc=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）3=6.25×10-13＞Ksp=2.097×l0-39，則生成沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于蛋白質(zhì)的下列敘述正確的是（　�。�
A．加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性，因此生吃雞蛋比熟吃好
B．蛋白質(zhì)水解時(shí)直接變成氨基酸
C．一束光線(xiàn)照射蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．蛋白質(zhì)僅含C、H、O、N四種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3B．N2、H2、NH3的濃度一定相等
C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D．N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?e C（氣）+f D（氣）△H，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖：下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大
B．達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)
C．化學(xué)方程式中n＞e+f
D．達(dá)平衡后升溫，則平衡向左移動(dòng)，且△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)水的電離的說(shuō)法正確的是（　　）
A．將水加熱，KW增大，pH不變
B．向水中加入少量NaHSO4固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離被抑制，C（H+） 增大
C．向水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度減小
D．向水中加少量KOH固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)2X+Y═3Z+W在某段時(shí)間內(nèi)以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol/（L•min），此段時(shí)間內(nèi)以Z的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.3mol/（L•min）B．0.6mol/（L•min）C．0.9mol/（L•min）D．1.2mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol-1，蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，斷裂1mol氣態(tài) H2、Br2、HBr分子內(nèi)的化學(xué)鍵分別需要吸收的能量為436kJ、akJ、369kJ，則數(shù)據(jù)a為（　�。�
A．404B．260C．230D．200

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