【題目】核黃素又稱為維生素B2 ， 可促進(jìn)發(fā)育和細(xì)胞再生，有利于增進(jìn)視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結(jié)構(gòu)為 已知：
有關(guān)核黃素的下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A.該化合物的分子式為C17H22N4O6
B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成
C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成
D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

【答案】A
【解析】解：A、根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6，故A錯(cuò)誤；

B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳生成，故B正確；

C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故C正確；

D、因?yàn)樵摶衔镏泻写剂u基，因此可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確．

故選A．

A、根據(jù)鍵線式的特點(diǎn)和碳原子的四價(jià)理論推知該化合物的分子式；

B、根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，分子中含有肽鍵結(jié)合題干信息來(lái)判斷；

C、根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，分子中含有肽鍵結(jié)合題干信息來(lái)判斷；

D、根據(jù)酯化反應(yīng)是醇羥基和羧基的性質(zhì)來(lái)判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)芐（ ）是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）為原料，在無(wú)水AlCl3催化下加熱制得，其制取步驟為：
（1）催化劑的制備：圖1是實(shí)驗(yàn)室制取少量無(wú)水AlCl3的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的儀器和藥品：
①將上述儀器連接成一套制備并保存無(wú)水AlCl3的裝置，各管口標(biāo)號(hào)連接順序?yàn)椋篸接e，接 ， 接 ， 接 ．
②有人建議將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無(wú)水AlCl3 ． 你認(rèn)為這樣做是否可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是 ．
③裝置A中隱藏著一種安全隱患，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)方案： ．
（2）聯(lián)芐的制備 聯(lián)芐的制取原理為：
反應(yīng)最佳條件為n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反應(yīng)溫度在60﹣65℃之間．實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如圖2所示（加熱和加持儀器略去）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無(wú)水AlCl3 ， 由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反應(yīng)溫度在60﹣65℃，反應(yīng)約60min．將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜止、過(guò)濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯(lián)芐18.2g．
相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表

名稱

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/（gcm﹣3）

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

苯

78

0.88

5.5

80.1

難溶水，易溶乙醇

1，2一二氯乙烷

99

1.27

﹣35.3

83.5

難溶水，可溶苯

無(wú)水氯化鋁

133.5

2.44

190

178（升華）

遇水水解，微溶苯

聯(lián)芐

182

0.98

52

284

難溶水，易溶苯

④儀器a的名稱為 ， 和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 ．
⑤洗滌操作中，水洗的目的是；無(wú)水硫酸鎂的作用是 ．
⑥常壓蒸餾時(shí)，最低控制溫度是 ．
⑦該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為 ． （小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用pH= 1的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為x和y，則x和y的關(guān)系正確的是（ ）
A.x> y
B.x<y
C.x= y
D.x≤y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已如反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下，按ω=向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(φ) 與溫度(T)、ω 的關(guān)系，圖乙表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 圖甲中，ω2>1

B. 圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)

C. 溫度T1、ω=2時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%

D. 若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。

已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時(shí)溶于濃堿。

（ii）NiCl2 溶液在加熱時(shí)，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。

（iii）制備氮化鎵的反應(yīng)為：2Ga+2NH32GaN+3H2

某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化鎵，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①滴加幾滴NiCl2 溶液潤(rùn)濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。

②先通入一段時(shí)間后的H2，再加熱。

③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時(shí)間。

④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。

⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過(guò)濾、洗滌、干燥。

（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。

（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯(cuò)誤是________________________。

（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。

a.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率

b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率

c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率

（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是____________________。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出步驟⑤中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。

（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請(qǐng)寫(xiě)出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)兩組實(shí)驗(yàn)，研究KI 的性質(zhì)。

Ⅰ.研究KI與FeCl3的反應(yīng)，設(shè)計(jì)方案如下：

（1）請(qǐng)用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得的結(jié)論___________________。

（2）小組成員經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為還有必要做補(bǔ)充FeCl2溶液與碘水的實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)現(xiàn)象是_____________________。

Ⅱ.為了研究KBrO3容液與KI溶液的反應(yīng)。該小組查閱資料，得知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>

BrO3->IO3->Br2>Fe3+，并設(shè)計(jì)如下裝置。電極均為碳電極，鹽橋這的電解質(zhì)為硫酸鉀，在右池這加入加入100mL0.6mol/LKI溶液及少許淀粉溶液，左池中加入足量的稀硫酸，再通過(guò)滴定管逐漸滴加0.1mol/LKBrO3溶液，觀察到以下現(xiàn)象：當(dāng)?shù)渭?/span>KBrO3溶液時(shí)，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)右電池的溶液變藍(lán)，在連續(xù)滴加KBrO3溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴加過(guò)程中有一段時(shí)間電流計(jì)的指針不再偏轉(zhuǎn)，再繼續(xù)滴加，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)的指針又開(kāi)始偏轉(zhuǎn)，同時(shí)右池溶液藍(lán)色逐漸變淺。

（3）當(dāng)開(kāi)始滴加KBrO3 溶液時(shí)，右池中的電極反應(yīng)式__________________。

（4）在不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的這段時(shí)間里，滴加的KBrO3溶液的體積為___________mL。

（5）當(dāng)電流計(jì)的指針重新發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí)，左池中的電極反應(yīng)式為_______________________。

（6）利用上述電化學(xué)裝置，可以進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的滴定，則判斷其反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)方法

是___________________。稱量10.0 g綠礬(FeSO4·7H2O) 固體溶于水，加入到上述裝置的右池中，左池中先加入適量的稀硫酸，若終點(diǎn)時(shí)消耗0.25mol/ LKBrO3溶液20.00 mL，則 綠 礬的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

B. 20g T218O分子中含有的中子數(shù)為10N A

C. 0.1 mol NO與O2的混合氣體中，所含原子總數(shù)為0.2 NA

D. 0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列說(shuō)法是正確的是

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B. 從Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳

C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物

D. Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成新型高分子M的路線如圖：
為了測(cè)定上述轉(zhuǎn)化流程中有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：
①將2.3g有機(jī)物H完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水
②H的質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜圖分別為圖1和圖2：
試回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物H中官能團(tuán)的名稱 ．
（2）A的分子式是C7H8 ， 反應(yīng)①的化學(xué)方程式： ．
（3）E的分子式是C6H10O2 ， E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（4）試劑b是 ， 反應(yīng)④的反應(yīng)類型是 ．
（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式： ．
（6）已知： 以H為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件） ．

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