10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：CO32-+H++OH-=CO32-+H2O
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH-=AlO2-+H2O
C．用NaOH溶液溶解Al2O3：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
D．向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳：CO2+2OH-=CO32-+H2O

分析 A．碳酸氫根離子不能拆分；
B．漏寫氧化劑水，生成偏鋁酸鈉和氫氣；
C．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
D．反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故A錯誤；
B．濃燒堿溶液中加入鋁片的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；
C．NaOH溶液溶解Al2O3的離子反應(yīng)為2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O，故C正確；
D．向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳的離子反應(yīng)為CO2+OH-=HCO3-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%
B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5：6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合如圖轉(zhuǎn)化．圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去．下列說法不正確的是（　�。�
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D．
A．當A是正鹽，X是強酸時，D是酸性氧化物
B．當X時強堿溶液時，B一定時NH3
C．B可能是單質(zhì)
D．D可能是一種酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有A B C D四種物質(zhì)，他們分別為鐵、鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液四種物質(zhì)中一種，它們之間反應(yīng)關(guān)系及所發(fā)生的反應(yīng)類型如圖，下列物質(zhì)對應(yīng)正確的是（　�。�
A．A鐵B．B鹽酸C．C氫氧化鈉溶液D．D硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示．其中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ•mol-1，NH3 在 平衡混合氣體中的體積分數(shù)（a）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示．下列判 斷正確的是（　�。�
A．T1＞T2
B．其他條件不變，增大壓強，可提高單位時間內(nèi) NH3的產(chǎn)量
C．升高溫度，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)增大
D．當 n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2 時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃，導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．工業(yè)用氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．現(xiàn)要通過實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理
①已知Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4，則該反應(yīng)的離子方程式是Al4C3+12H+=4Al3++3CH4↑．
②AlN溶于強酸生成銨鹽，溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入過量H2SO4（填化學式），與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH（填化學式），與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開K2，通過打氣裝置通入空氣一段時間．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)處理與問答
①在上述裝置中，設(shè)置活塞K2的目的是打開K2，通入空氣一段時間，排盡裝置的氨氣，被裝置D完全吸收．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
③Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{V{\;}_{m}•X}$×100%，AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．沸點：H2S＞H2SeB．熔點：NaCl＞CCl4
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．將4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．若測得該溶液的密度為1.1g/cm3，則溶液中c（Na+）為2.75mol/L．

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