20．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶
C．在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5：6

分析 A．等體積稀釋時(shí)，水的質(zhì)量小于硫酸的質(zhì)量；
B．容量瓶具有固定的規(guī)格，選擇時(shí)與配制溶液的體積要接近；
C．結(jié)合n=$\frac{V}{Vm}$、c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
D．同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量比，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：A．等體積稀釋時(shí)，水的質(zhì)量小于硫酸的質(zhì)量，則H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故A正確；
B．容量瓶具有固定的規(guī)格，選擇時(shí)與配制溶液的體積要接近，則配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶，故B正確；
C．在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，由n=$\frac{V}{Vm}$可知?dú)怏w的物質(zhì)的量，但溶液體積未知，不能由c=$\frac{n}{V}$計(jì)算濃度，故C錯(cuò)誤；
D．同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量比，則20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為20×5：60×2=5：6，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意基本計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下下列說法正確的是（　�。�
A．將pH=2的酸溶液稀釋到原來的$\frac{1}{10}$，溶液的pH一定變?yōu)?
B．將pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸等體積混合后，溶液的pH變?yōu)?
C．將pH=12的Ba（OH）2溶液稀釋到原來的$\frac{1}{10}$，溶液的pH變?yōu)?3
D．將0.005mol•L-1的硫酸與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合后，溶液的pH為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．冬青油又叫水楊酸甲酯，是一種重要的有機(jī)合成原料．某化學(xué)小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計(jì)算其產(chǎn)率．
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g （0.1mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點(diǎn)為85℃，該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5mL濃硫酸，搖動(dòng)混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在85～95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時(shí)：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g．
常用物理常數(shù)：
名稱分子量顏色狀態(tài)相對(duì)密度熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）
水楊酸甲酯152無色液體1.18-8.6224
水楊酸138白色晶體1.44158210
甲醇32無色液體0.792-9764.7
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，待冷卻后加入．
（2）制備水楊酸甲酯時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）實(shí)驗(yàn)中加入甲苯對(duì)合成水楊酸甲酯的作用是加入甲苯易將水蒸出，使平衡向右移動(dòng)，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，分離出甲醇采用的方法是蒸餾（或水洗分液）．
（5）實(shí)驗(yàn)中加入無水硫酸鎂的作用是除水或干燥．本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60% （保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．《中華人民共和國(guó)大氣污染防治法》于2016年1月1日起實(shí)施．為保護(hù)和改善大氣環(huán)境，下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染
B．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高其產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求
C．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用
D．研發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．工業(yè)上合成氨采用鐵觸媒作催化劑加快反應(yīng)速率
B．啤酒瓶打開瓶蓋產(chǎn)生大量氣泡
C．加熱蒸發(fā)MgCl2溶液得到Mg（OH）2
D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為16g/mol；相對(duì)分子質(zhì)量為16．
（2）8gCH4中約含有3.01×1023個(gè)分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L；
（3）所含物質(zhì)的量相等的甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為16：17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．重水（D2O）的離子積c（D+）•c（OD-）=1.6×10-15，可以同pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg{c（D+）}．下列關(guān)于pD的敘述不正確的是（　　）
A．中性溶液中pD=8-lg4
B．含有0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，pD=12.0
C．溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，pD=12.0
D．在100 mL 0.25 mol/L的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.20 mol/L NaOD重水溶液，pD=1.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．

請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）下列哪些裝置不能防止鐵棒被腐蝕AC．
（2）實(shí)際生產(chǎn)可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如2圖．請(qǐng)回答：
①B電極對(duì)應(yīng)的金屬是鐵（寫元素名稱），A電極的電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+，．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵為正極被保護(hù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：CO32-+H++OH-=CO32-+H2O
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH-=AlO2-+H2O
C．用NaOH溶液溶解Al2O3：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
D．向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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