19．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請回答下列問題：
（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止．
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②實(shí)驗(yàn)反應(yīng)中銅作還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
③下列試劑中，用來檢驗(yàn)硫酸根離子存在的是D（填寫字母編號）．
A．氯化鈉溶液      B．碳酸鈉溶液     C．銀粉        D．氯化鋇溶液．

分析 （1）排氣法收集氣體考慮氣體的密度；（2）①銅與濃硫酸的反應(yīng)：；        ②氧化還原反應(yīng)中失電子元素所在物質(zhì)做還原劑；        ③硫酸根離子用鋇離子檢驗(yàn)，生成白色沉淀．

解答 解（1）本實(shí)驗(yàn)收集氣體為二氧化硫，二氧化硫溶于水，選擇排空氣法，氣體密度與相對質(zhì)量成正比，二氧化硫的相對分子質(zhì)量為64，比空氣的平均相對分子質(zhì)量29大，所以進(jìn)氣管應(yīng)伸入集氣瓶底部，出氣管在集氣瓶口部．故答案為：；（2）①銅與濃硫酸的反應(yīng)為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；        ②反應(yīng)中 失去電子成銅離子，失電子做還原劑，所以銅作還原劑．故答案為：還原劑；      ③硫酸根離子結(jié)合鋇離子生成不溶于酸的白色沉淀硫酸鋇． 故答案為：D．

點(diǎn)評 本題考查銅與濃硫酸的反應(yīng)，氣體的收集，氧化還原反應(yīng)還原劑的判斷，以及離子檢驗(yàn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，滿足圖中物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（　　）
XYZ
ACOCO2H2CO3
BCuCuOCu（OH）2
CCaOCa（OH）2CaCO3
DH2SO4Na2SO4NaCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列描述正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2為電解質(zhì)
C．可使用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D．1 mol 任何物質(zhì)均含有約6.02×1023個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽固體$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{NaOH}$ $\stackrel{③}{→}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$  $→_{⑤}^{過濾}$ 濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）步驟①的操作名稱是溶解，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒．
（2）第③步中，加入的試劑是BaCl2（填化學(xué)式），判斷該試劑已過量的方法是取少量上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過量．
（3）第④步中涉及反應(yīng)的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是若先加適量鹽酸再過濾，生成的沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3會溶解在鹽酸中，從而影響精鹽的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)所得全部產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．已知酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可將S元素從+4價(jià)氧化為+6價(jià)．請回答：
（1）裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；實(shí)驗(yàn)過程中大玻璃管內(nèi)無水硫酸銅表面的現(xiàn)象是變?yōu)樗{(lán)色；圖中4個洗氣瓶裝有的試劑請從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復(fù)選用）試指出各洗氣瓶內(nèi)試劑名稱①品紅溶液，②高錳酸鉀溶液，③品紅溶液，④澄清石灰水．
（2）檢驗(yàn)所得產(chǎn)物含SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①中品紅溶液褪色          
（3）檢驗(yàn)所得產(chǎn)物含CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為③中品紅溶液不褪色；④中澄清石灰水變渾濁．
（4）寫出木炭和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4濃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程．

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（2）混合①中使用冰水的目的是降低體系溫度，防止Br2和HBr揮發(fā)，使反應(yīng)進(jìn)行完全．
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是過濾、蒸餾．
（4）混合液②中加入Na2SO3的目的是除去粗產(chǎn)品中未反應(yīng)完的溴．
（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）常帶有淡淡的黃色．于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠪e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為KSCN溶液，若假設(shè)成立可觀察的現(xiàn)象為溶液變成血紅色．乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹蠦r2，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛．

發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}/△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，易迸濺．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是c（填正確答案標(biāo)號）．
a．潤濕         b．干燥         c．檢漏        d．標(biāo)定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）．
（6）本實(shí)驗(yàn)中，純凈的正丁醛的檢驗(yàn)方法：利用質(zhì)譜儀測定相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量密度/（g•cm3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)己醇1000.9618161微溶于水
環(huán)己烯820.810283難溶于水
合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水．
（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，可能用到的儀器有BE（填正確答案標(biāo)號）．
A圓底燒瓶    B溫度計(jì)    C漏斗    D玻璃棒    E接收器
（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是61%．（保留兩位有效數(shù)字）
（注：產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列基本實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
編號①②③④
操作示
意圖
操作名稱傾倒液體取用塊狀固體稀釋濃硫酸檢查氣密性
A．①B．②C．③D．④

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同步練習(xí)冊答案