11．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛．

發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}/△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/℃密度/g•cm-3水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，易迸濺．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是c（填正確答案標號）．
a．潤濕         b．干燥         c．檢漏        d．標定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）．
（6）本實驗中，純凈的正丁醛的檢驗方法：利用質(zhì)譜儀測定相對分子質(zhì)量．

分析 （1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因為濃硫酸的密度大，且溶于水時會放出大量的熱，容易發(fā)生迸濺；
（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應該冷卻后補加；
（3）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管；
（4）分液漏斗使用前必須進行的第一項操作是檢漏；
（5）由表中數(shù)據(jù)可知，正丁醛密度小于水的密度，據(jù)此判斷；
（6）質(zhì)譜儀可測定有機物的相對分子質(zhì)量．

解答 解：（1）因為濃硫酸的密度大，且溶于水放出大量的熱，所以不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，否則容易發(fā)生迸濺，
故答案為：不能，因為濃硫酸的密度大，且溶于水放出大量的熱，容易發(fā)生迸濺；
（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應該冷卻后補加，
故答案為：防止暴沸；冷卻后補加；
（3）B儀器的名稱是滴液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管，
故答案為：滴液漏斗；直形冷凝管；
（4）分液漏斗使用前必須進行的第一項操作是檢漏，
故答案為：c；
（5）正丁醛密度為0.8017 g•cm-3，小于水的密度，故分層水層在下方，
故答案為：下；
（6）可利用質(zhì)譜儀測定樣品的相對分子質(zhì)量，如果為72，則可判斷樣品為純正丁醛，故答案為：利用質(zhì)譜儀測定相對分子質(zhì)量．

點評 本題考查有機化學實驗、反應原理、基本操作、化學計算等，難度不大，注意正丁醛與正丁醇的結構和性質(zhì)差異及利用質(zhì)譜儀測定相對分子質(zhì)量，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．完成下列反應的離子方程式
（1）氧化鎂溶于稀硫酸MgO+2H+═H2O+Mg2+；
（2）澄清石灰水中加入稀鹽酸OH-+H+═H2O；
（3）稀鹽酸與硝酸銀溶液混合Cl-+2Ag+═AgCl↓；
（4）將濃硝酸滴到碳酸鈣固體上CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
（5）小蘇打溶液與稀鹽酸反應HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得全部產(chǎn)物的實驗裝置．已知酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可將S元素從+4價氧化為+6價．請回答：

（1）圖中4個洗氣瓶裝有的試劑請從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復選用）試指出各洗氣瓶內(nèi)試劑名稱①品紅溶液，②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液，④澄清石灰水．
（2）檢驗所得產(chǎn)物含SO2的實驗現(xiàn)象為①中品紅溶液褪色
（3）向蔗糖中加入濃硫酸加以攪拌，實驗現(xiàn)象為蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)有脫水性．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②實驗反應中銅作還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
③下列試劑中，用來檢驗硫酸根離子存在的是D（填寫字母編號）．
A．氯化鈉溶液      B．碳酸鈉溶液     C．銀粉        D．氯化鋇溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用．研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3．其實驗流程如圖1

查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質(zhì)量分數(shù)變化如圖2是所示．
（1）圖2中的線2表示的組分為NaHCO3（填化學式）
（2）實驗時，“反應II”中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（主要）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（次要）（用化學方程式表示）
（3）國家標準規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)≥97.0%為優(yōu)等品，≥93.0%為一等品．為了確定實驗所得產(chǎn)品的等級，研究小組采用了兩種方法進行測定．
①方法I：稱取2.570g產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為4.660g，通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)m（BaSO4）=4.660g，n（BaSO4）=$\frac{4.660g}{233g/mol}$=0.020mol，則經(jīng)氧化后n（Na2SO4）=0.020mol，m（Na2SO4）=0.020mol×142g/mol=2.840g，根據(jù)差量法，原混合物中的Na2SO3：n（Na2SO3）=$\frac{2.840g-2.570g}{16g/mol}$，m（Na2SO3）=$\frac{2.840g-2.570g}{16g/mol}$×126g/mol=2.12625g，w（Na2SO3）=$\frac{2.1262g}{2.570g}$×100%≈82.73%．
如若不考慮雜質(zhì)，則n（Na2SO3）=n（BaSO4）=0.020mol，
m（Na2SO3）=0.020mol×126g/mol=2.520g，
w（Na2SO3）=$\frac{2.520g}{2.570g}$×100%≈98.05%．（寫出計算過程）
②方法II：稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時，消耗I2溶液20.00mL．通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)n（Na2SO3）=n（I2）=20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L=0.0025mol，m（Na2SO3）=0.0025mol×126g/mol×$\frac{100ml}{2500ml}$=1.260g，
w（Na2SO3）=$\frac{1.260g}{1.326g}$×100%≈95.02%．（寫出計算過程）
③判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級，并說明理由方案I中的產(chǎn)品為優(yōu)等品，方案II中的產(chǎn)品為一等品．但是方案I產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)，在方案I的測定中，硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)對測定有干擾，而方案II是直接測定亞硫酸鈉，可信度和精確度都要更高一些．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式的劃時代的意義．
請回答下列問題：
（1）無機非金屬材料
高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”．這種材料可以按下列方法制備：
SiO2$→_{高溫}^{Ⅰ．C}$Si（粗）$→_{300℃}^{Ⅱ．HCl}$SiHCl3$→_{1000℃-1100℃}^{Ⅲ．過量H_{2}}$Si（純）
①寫出步驟Ⅰ的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②步驟Ⅱ經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3（沸點為33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點為57.6℃）和HCl（沸點為-84.7℃），提純SiHCl3的實驗方法是蒸餾或分餾．
（2）磁性材料
這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施對它的防護．最常見的鐵制品腐蝕是電化學腐蝕，請寫出最為普遍的電化學腐蝕的負極反應式：Fe-2e-=Fe2+．
（3）激光材料
我國是激光技術先進的國家，紅寶石（Al2O3）是最早用于產(chǎn)生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（4）高分子材料
它可以分成無機高分子材料和有機高分子材料．一種新型高效凈水劑[AlFe（OH）nCl6-n]m就屬于無機高分子材料，它廣泛應用于生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價為+3；一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，以丙烯腈（CH2═CH-CN）為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學方程式：．
（5）合金材料
14g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸完全反應后，將放出的氣體與1.12L（標準狀況下）O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量為3.2 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一氯甲烷（CH3C1）是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．（1）甲組同學在實驗室用圖1所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．

①無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為CH3OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O．
②裝置B的主要作用是除去氯化氫氣體．
③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2 mol•L-1鹽酸標準液對吸收液進行返滴定（發(fā)生的反應為：
NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O），最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為（c1V1-c2V2）×10-3          _  mol．（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl）
（2）乙組同學選用甲組A、B裝置和圖2所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素．
（已知：一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應）
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→F→D→G．
②通入一段時間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞，觀察實驗現(xiàn)象．分液漏斗中盛放的試劑是硝酸和硝酸銀溶液．
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現(xiàn)象是F中無白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．
（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3X中的鹵素原子．相關數(shù)據(jù)如表：
化學鍵C-ClC-Br
鍵能（kJ•mol-1）330276
化合物AgClAgBr
Ksp近似值1.8×10-105×10-13
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請寫出硝酸甲酯的結構簡式：CH3ONO2．
③將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀．請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因C-Br鍵的鍵能小，更容易斷裂，同時溴化銀的溶度積常數(shù)更小，溴化銀更容易形成沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑．在電子工業(yè)中利用鎂與二氧化硅反應制取硅．
（1）甲圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置．

Ⅰ．由于O2的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣．X氣體應選用①CO2、②N2、③H2中的③（填物質(zhì)的化學式）．
Ⅱ．實驗開始時必須先通氣體X，再接通電源加熱反物．其理由是趕盡空氣，防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸；當反應引發(fā)后，切斷電源，反應能繼續(xù)進行，其原因是Mg與SiO2的反應是放熱反應．
（2）乙圖所示裝置進行的實驗如下：先關閉K，使A中反應進行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)．實驗完成后將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成．請回答：
①C中全部產(chǎn)物有MgO、S、MgS；
②本實驗先使A中反應進行，再加熱C裝置，其目的是趕盡空氣，防止空氣氧化鎂粉；
③停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸，熄滅酒精燈．橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是防止C管降溫時因氣體壓強減小而引起D中溶液的倒流．
④C中的Mg應放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，請用化學方程式解釋原因2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
（1）請寫出CO與水蒸汽反應的熱化學方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（2）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃時發(fā)生反應，容器中CO和水蒸汽濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L•min），請計算此時的平衡常數(shù)K=1．
時間/minCOH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表．
①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態(tài)；c1數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能是以下的原因d（填字母），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a．（填字母）
a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度．

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