【題目】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是( )
A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B.比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高
C.M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D.在M–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
【答案】C
【解析】
試題分析:A、多孔電極可以增加氧氣與電極的接觸,使氧氣充分反應(yīng),故正確;B、24克鎂失去2摩爾電子,27克鋁失去3摩爾電子,65克鋅失去2摩爾電子,所以鋁-空氣電池的理論比能量最高,故正確;C、根據(jù)題給放電的總反應(yīng)4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n,氧氣在正極得電子,由于有陰離子交換膜,正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e–=4OH-,故錯(cuò)誤;D、負(fù)極是金屬失去電子生成金屬陽離子,因?yàn)殒V離子或鋁離子或鋅離子都可以和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,說明應(yīng)采用中性電解質(zhì)或陽離子交換膜,防止正極產(chǎn)生的氫氧根過來反應(yīng),故正確。答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,吸收的熱量用于克服分子間作用力的是( )
A.加熱氯化鈉晶體使之熔化
B.加熱碘化氫氣體使之分解
C.加熱硅晶體使之熔化
D.液氨受熱蒸發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分.下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是( )
A.Li,F(xiàn) B.Na,F(xiàn) C.Na,C1 D.Mg,O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰一空氣電池是高能量密度的新型電池,結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是( )
A.固體電解質(zhì)只有Li+可通過
B.電池反應(yīng)為
C.充電時(shí),水性電解液的pH將升高
D.放電時(shí),若外電路有0. 1mol e -通過時(shí),理論上將消耗1.12 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2CO3的制取方法及綜合實(shí)驗(yàn)探究
(1)我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,其生產(chǎn)流程可簡要表示如下:
①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法),而不先通CO2再通NH3的原因是________________________。
②從生產(chǎn)流程圖可知,可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________。
③寫出沉淀池中、煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液?
①寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟:_________________________________。
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①~⑩十種元素,在元素周期表中的位置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)在上述十種元素中,置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為 (填化學(xué)符號(hào),下同);最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ;原子半徑最大的元素是 ,半徑最小的離子是 。
(2)上述十種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第 周期 族,該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 。
(3)試用電子式表示元素①和③形成分子的過程 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是
A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+
B.正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag
C.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移
D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.請(qǐng)回答:
(1)MgCl2的電子式 。
(2)除去銅粉中少量鐵粉不用稀硝酸,用化學(xué)方程式表示其原因 。
(3)往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體,溶液中出現(xiàn)白色渾濁,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,請(qǐng)完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
( )MnO4-+( )H2O2+ =( )Mn2++( )H2O+ 。
Ⅱ.無機(jī)化合物A 和NaH都是重要的還原劑,遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下,2.40g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A和 2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。已知?dú)怏wB可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是 。
(2)NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式 。
(3)A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiC14)還原成金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)某同學(xué)認(rèn)為:用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2,“吸收液”通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽;取少量該固體加水溶解,再加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,即可證明得到的固體一定是純凈物。
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由 。
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