化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．下列說法正確的是（　�。�
A、農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量
B、廚房中燃氣泄漏，立即打開抽油煙機排氣
C、硝酸是重要的工業(yè)原料，可用于制造炸藥
D、高純硅可用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,硝酸的化學性質,硅和二氧化硅
專題：化學應用
分析：A．就地焚燒農(nóng)作物秸稈，會產(chǎn)生有害氣體和煙塵，污染大氣；
B．燃氣泄露遇到電火花會引起爆炸；
C．根據(jù)硝酸的性質和用途；
D．制作光導纖維的主要物質是二氧化硅，不是晶體硅．
解答： 解：A．農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，會產(chǎn)生有害氣體和煙塵，污染大氣，故A錯誤；
B．燃氣泄漏，若立即打開抽油煙機排氣可能產(chǎn)生電火花，引起爆炸，故B錯誤；
C．硝酸是重要的工業(yè)原料，可用于制造炸藥，故C正確；
D．制作光導纖維的主要物質是二氧化硅，不是晶體硅，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了生活環(huán)境的污染、硝酸的用途、硅和二氧化硅等問題，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
E是第七列元素
F是第29號元素
（1）A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個方向，原子軌道呈
 
形．
（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（3）A、B、C三種元素的最簡單氫化物的沸點由低到高的順序是
 
．由B、C二種元素組成的分子與AC2互為等電子體的分子的結構式為
 
．（用化學式表示）
（4）BD3 中心原子的雜化方式為
 
，其分子空間構型為
 
．
（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為9.00g/cm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為
 
；F的原子半徑是
 
cm；（阿伏加德羅常數(shù)為NA，要求列式計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知下列反應的熱化學方程式為：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
請計算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
 
．
Ⅱ．在某溫度下，物質（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發(fā)生反應：
（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．該溫度下該反應在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.4．
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min時反應達平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉化率為60%（假設反應過程中溶液體積始終為1L）．反應在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=
 
．列式計算上述反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）有關反應：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）的敘述正確的是
 

A．壓強越大，反應物的轉化率越大
B．溫度升高，該平衡一定向右移動
C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同
（3）通過比色分析得到40℃時（t-BuNO）2和（t-BuNO）濃度隨時間的變化關系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請在同一圖中繪出（t-BuNO）2和（t-BuNO）濃度隨時間的變化曲線．

時間（min） 0 1 3 5 7 9 11
c（t-BuNO）2 mol/L 0.05 0.03 0.01 0.005 0.003 0.002 0.002
c（t-BuNO） mol/L 0 0.04 0.08 0.07 0.094 0.096 0.096
Ⅲ．甲醇燃料電池的電解質溶液是KOH溶液．則通甲醇的電極反應式為
 
．若通空氣的電極上有32g O2參加反應，則反應過程中轉移了
 
mol e-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列電解質在水中電離的方程式
（1）H2SO4
 

（2）NaOH
 

（3）H2O
 
．
（4）CH3COOH
 

（5）NH3?H2O
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學常見反應的化學方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應的離子方程式是
 
．
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結構式為
 

（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是
 
（填所在周期和族）
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，被還原的X是
 
mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關做法正確的是（　�。�
A、將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌
B、實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收
C、金屬鈉、鎂著火時，可用泡沫滅火器來滅火
D、夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種溶液pH如下表：
溶質 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 4.0
下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
B、NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C、NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時，2c（SO42-）=c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

以銅為電極，amol/L的硫酸銅溶液作電解液，對含有鐵、鋅、銀的粗銅進行電解精煉，下列有關說法正確的是：①粗銅應與電源的負極相連
②當有1mol精銅析出時，就有2mol電子通過電解質溶液
③陰極上的反應只有Cu2++2e-=Cu
④電解結束時，c（CuSO4）＜amol/L
⑤雜質銀以Ag2SO4的形式沉入電解池中（　�。�
A、②③B、③④
C、①②④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、高溫下用焦炭還原SiO2生產(chǎn)硅和一氧化碳屬于置換反應
B、BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質
C、元素的第一電離能越小，其金屬性一定越強
D、化合物可分為醇類、芳香烴類和羧酸類

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