Question

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂===3Na₂S₂O₃＋CO₂制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)b中反應的離子方程式為________________，c中試劑為________。

(2)反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是________。

(3)d中的試劑為________。

(4)實驗中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有______________________________________(寫出兩條)。

(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO₂不能過量，原因是______________________________。

Answer 1

SO＋2H^＋===SO₂↑＋H₂O或HSO＋H^＋===SO₂↑＋H₂O　硫化鈉和碳酸鈉混合溶液

(2)硫

(3)NaOH溶液

(4)控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速率(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)

(5)若SO₂過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解

[解析] (2)由該反應的反應物和生成物的元素組成可知此渾濁物是S。(3)d裝置的作用是吸收反應中產(chǎn)生的CO₂，故d中的試劑為NaOH溶液。(4)溶液中的反應速率受溫度、濃度的影響，故可通過控制反應溫度及滴入酸溶液的速率的方式達到目的。(5)SO₂溶于水可形成酸性較強的亞硫酸，而 Na₂S₂O₃遇酸會分解。