Question

13．某同學按下列步驟配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
①將燒杯中的溶液轉移至500mL 容量瓶中 ②稱量KCl 固體 ③向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 ④計算所需KCl的質量 ⑤將KCl加入100mL 燒杯中，并加適量水
（1）④計算所需要KCl 的質量為7.5g；
（2）實驗的先后順序應為④②⑤①③（填寫序號）；
（3）在 ①實驗中，為防止溶液濺出，應采取的措施是玻璃棒引流；
（4）在進行 ③的實驗操作時應注意的問題是避免加水超過刻度線；
（5）在進行 ⑤時，為了加快溶解速率，可以采取的措施是玻璃棒攪拌．
（6）配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是B
A．容量瓶內有水，未經過干燥處理
B．定容時，俯視刻度線
C．移液完成后，溶解KCl的燒杯未用蒸餾水洗滌
D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據n=cV及m=nM計算出需要硝酸鉀固體的質量；
（2）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；
（3）玻璃棒具有引流作用，轉移溶液時，可以使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；
（4）根據定容的操作來回答；
（5）溶解氯化鉀固體時可以使用玻璃棒攪拌，加速固體溶解；
（6）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）500mL 0.2mol•L^-1KNO₃溶液中含有硝酸鉀的物質的量為：0.2mol•L^-1×0.5L=0.1mol，需要硝酸鉀的質量為74.5g/mol×0.1mol≈7.5g，
故答案為：7.5；
（2）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序排序，可知正確的實驗順序為：④②⑤①③，故答案為：④②⑤①③；
（3）為防止溶液濺出通常采取用玻璃棒引流，故答案為：玻璃棒引流；
（4）定容時，要先直接向容量瓶中注入水，至液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切即可，此時一定要注意避免加水超過刻度線，故答案為：避免加水超過刻度線；
（5）將KCl加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，需要使用玻璃棒攪拌，以便加速固體的溶解，故答案為：玻璃棒攪拌；
（6）A．只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，即容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，故A錯誤；
B．定容時，俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；
C．移液完成后，溶解KCl的燒杯未用蒸餾水洗滌會導致溶質的損失，則濃度偏低，故C錯誤；
D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現液體最低點低于刻度線是正常的，再補加幾滴水到刻度線會導致濃度偏低，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．