【題目】如下圖所示,△H1=-393.5kJ.mol-1, △H2=-395.4kJ.mol-1,下列正確的是
A. C(s、石墨)="=" C(s、金剛石) △H=" +1.9" kJ·mol -1
B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化
C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗.
(1)氣體發(fā)生裝置中反應的化學方程式是 。
(2)實驗室常用排飽和食鹽水的方法來收集 Cl2,試用化學平衡原理加以解釋 .
以下甲學生對 Cl2 與 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反應進行實驗探究。
(3)A 中溶液變紅的原因是 。
(4)為了探究現(xiàn)象 II 的原因,甲同學進行如下實驗。
①取 A 中黃色溶液于試管中,加入 NaOH 溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在 。
②取 A 中黃色溶液于試管中,加入過量的 KSCN 溶液,最終得到紅色溶液。
甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是 SCN-與 Cl2發(fā)生了反應。
(5)甲同學猜想 SCN-可能被 Cl2氧化了,他又進行了如下研究。
資料顯示:SCN-的電子式為
①甲同學認為 SCN-中碳元素沒有被氧化,理由是 。
②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明 SCN-中被氧化的元素是 (填名稱)。
③通過實驗證明了 SCN-中氮元素轉化為NO3-,他的實驗方案是 。
④若 SCN-與Cl2反應生成CO2,寫出反應離子方程式 .
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【題目】下列關于水玻璃的性質和用途的敘述中不正確的是( 。
A.這是一種礦物膠,既不燃燒也不受腐蝕
B.在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料
C.木材、織物浸過 水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒
D.水玻璃的化學性質穩(wěn)定,在空氣中不易變質
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【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中,生成標準狀況下6.72L氣體。向反應后的溶液中滴加一定物質的量濃度的KOH溶液時,所得沉淀的物質的量(mol)與滴加KOH溶液的體積(mL)之間的關系如圖所示:
(1)OA對應反應的離子方程式為________________,BC對應反應的離子方程式為_________________;
(2)c(KOH)=_________mol/L,混合物中氧化鋁的物質的量為_____mol;
(3)A點對應的數(shù)值為_______;
(4)在中學階段,實驗室里檢驗B點對應的溶液中的陽離子時,所觀察到的現(xiàn)象是___________。
(5)向C點對應的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應的離子方程式為__________________。
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【題目】ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應后,得到ag銅,則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為
A.5∶2
B.7∶1
C.3∶8
D.8∶7
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【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]某研究小組以烴A為主要原料,采用以下路線合成藥物X和高聚物Y:
已知:(R或R'可以是烴基或H原子)。
請回答下列問題:
(1)X的分子式為_____________,X中的含氧官能團有____________。
(2)E的結構簡式為____________________,反應③的條件是_____________________,反應⑤的反應類型是________________
(3)寫出反應④的化學方程式:__________________________。
(4)寫出同時符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式:________________
①屬于酚類化合物,且是苯的對位二元取代物;②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應。
(5)以CH3CHO為原料可合成Y,請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。
合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:CH3CH2OHBrH2C—CH2Br
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【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]X、Y、Z、W是前四周期中常見的四種元素。X的基態(tài)原子核外電子共占據(jù)5個原子軌道,其中能量最高的能級上的電子有3種運動狀態(tài);Y能形成最強的無機含氧酸,Z的單質是前36號元素中最活潑的金屬單質,W的一種核素的質量數(shù)是56,中子數(shù)是30。
(1)W的穩(wěn)定價態(tài)離子的核外電子排布式為_________,Y、Z、W電負性由大到小的順序為___________(填元素符號)。
(2)X與同周期相鄰的另外兩種元素相比其第一電離能最大,原因是_____________________X和與X同族的另外兩種前四周期元素的簡單氫化物的沸點由低到高的順序為_______________,試解釋其原因__________________
(3)XY3的中心原子軌道雜化類型為_________
(4)已知WY3的沸點為319 ℃,熔點為306 ℃,則WY3的晶體類型為____________Z的重要化合物Z2O2中存在的化學鍵類型有_______________
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.π 鍵
(5)若Z的晶胞為,Z離子的半徑為d cm,則Z單質的密度為_______。
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【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉化對環(huán)境保護具有重要意義。
(1)SO2的大量排放會引起嚴重的環(huán)境問題是 ,潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉化為HSO3-的方程式 ;
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42-,兩步反應的能量變化示意圖如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為 ;
(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一,一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.05 |
4 | 0.04 | 0.02 |
6 | 0.02 | |
8 | 0.01 |
①反應在0-4min內的平均速率為v(SO2)= ;
②此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K= ;
③8min時,維持溫度不變,向反應容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g),重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應。
寫出銅電極表面的電極反應式 ,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。
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【題目】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是
A.MOH的堿性強于ROH的堿性
B.ROH的電離程度:b點大于a點
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D.當=2時,若兩溶液同時升高溫度,則 增大
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