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同周期的X、Y、Z三元素,其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,則下列判斷正確的是( 。
A、原子半徑 X>Y>Z
B、非金屬性X>Y>Z
C、陰離子的還原性  X->Y2->Z3-
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  HX<H2Y<ZH3
考點:原子結構與元素周期律的關系
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:同周期元素從左到右,非金屬性逐漸增強,則對應的最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強,酸性由弱到強的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,則非金屬性:Z<Y<X,原子序數Z<Y<X,以此解答該題.
解答: 解:同周期元素從左到右,非金屬性逐漸增強,則對應的最高價氧化物水化物的酸性逐漸增強,酸性由弱到強的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4,則非金屬性:Z<Y<X,原子序數Z<Y<X,
A.同周期元素原子序數Z<Y<X,同周期元素從左到右,元素的原子半徑逐漸減小,則原子半徑X<Y<Z,故A錯誤;
B.同周期元素原子序數Z<Y<X,同周期元素從左到右,非金屬性逐漸增強,則非金屬性Z<Y<X,故B正確;
C.非金屬性Z<Y<X,元素的非金屬性越強,對應單質的氧化性越強,則陰離子的還原性越弱,故C錯誤;
D.同周期元素原子序數Z<Y<X,同周期元素從左到右,非金屬性逐漸增強,對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查元素周期律的遞變規(guī)律,為高頻考點,側重于學生分析的能力的考查,題目難度中等,本題的解答關鍵是根據酸性判斷非金屬性和原子序數.
練習冊系列答案
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某溫度和壓強下,將4g由三種炔烴組成的混合氣體與足量的氫氣反應,充分加成后,生成4.4g三種對應的烷烴,則所得烷烴中一定有( 。
A、異丁烷B、乙烷C、丙烷D、丁烷

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下列各溶液中,Na+濃度最大的是( 。
A、4L0.5 mol?L-1NaCl溶液
B、1L0.3 mol?L-1的Na2SO4溶液
C、0.8L0.4 mol?L-1NaOH溶液
D、2L0.15 mol?L-1Na3PO4溶液

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下列陳述I、II均正確,并且有因果關系的是( 。
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ用作呼吸面具的供氧劑
A Si原子最外層有4個電子 單質及其氧化物硬度很大
B SO2具有漂白性 SO2可使溴水褪色
C Na2O2能與CO2、H2O反應 Na2O2
D 鈉比銅活潑 鈉可以與硫酸銅溶液反應置換出銅
A、AB、BC、CD、D

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下列鹵代烴,既能發(fā)生水解反應,又能發(fā)生消去反應的是( 。
A、①②B、③④C、②④D、①③

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已知斷裂1mol C-H鍵,要吸收熱量414.4kJ;斷裂1mol C-C鍵,要吸收熱量347.4kJ;生成1mol C═C鍵,會放出熱量615.3kJ;生成1mol H-H鍵,會放出熱量435.3kJ,某有機物分解的反應可表示為:
若在反應中消耗了1mol乙烷,則有關該反應的說法正確的是( 。
A、該反應放出251.2 kJ的熱量
B、該反應吸收251.2 kJ的熱量
C、該反應放出125.6 kJ的熱量
D、該反應吸收125.6 kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

固體熔化時,必須破壞非極性共價鍵的是(  )
A、冰B、晶體硅C、溴D、二氧化硅

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下列各指定微粒的數目比不是1:1的是( 。
A、Na2O2晶體中陰離子和陽離子
B、NaHSO4晶體中陽離子和陰離子
C、
 
24
12
Mg2+離子中的質子和中子
D、氯化鈉中的質子總數和電子總數

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在密閉容器中于一定條件下進行下列反應:2SO2+O2?2SO3當到達平衡時通入18O2,再次平衡時,18O存在于( 。
A、SO2、O2
B、SO2、SO3
C、O2、SO3
D、SO2、O2、SO3

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