12．氮化硅（Si3O4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2?Si3N4+6CO．下列敘述不正確的是（　　）
A．若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)減小
B．上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4，轉(zhuǎn)移12mol電子
C．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是氧化劑，SiO2是還原劑
D．若使壓強增大，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動

分析 A、對于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小；
B、化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于元素化合價升高或降低的數(shù)目；
C、化合價升高元素所在的反應(yīng)物為還原劑，化合價降低元素所在的反應(yīng)物為氧化劑；
D、增大壓強，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進行．

解答 解：A、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進行，其平衡常數(shù)減小，故A正確；
B、氮元素的化合價總共降低了4×（3-0）=12價，所以每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子，故B正確；
C、在氮化硅的合成反應(yīng)中，氮元素的化合價由0價降低到-3價，所以氮氣是氧化劑，碳元素的化合價由0價升高到+4價，所以碳是還原劑，故C錯誤；
D、增大壓強，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進行，即向著逆向進行，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念、電子轉(zhuǎn)移以及化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化的知識，綜合性較強．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減��；②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；③通常狀況下，A2、B2、C2三種單質(zhì)均為常見無色氣體；④B、D、E三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）BA3的電子式
（2）將A2、C2按圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極為正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（3）E單質(zhì)與乙的溶液反應(yīng)生成物質(zhì)丁和A2氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（4）用石墨作電極，電解上述丁的水溶液500mL，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解一段時間后停止通電，在整個過程中陽極附近的溶液還可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，又逐漸溶解：解釋此現(xiàn)象的離子方程式是AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓\Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O當(dāng)電路中通過amol電子時，陰、陽兩極共產(chǎn)生氣體16.8aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）過氧化氫（H2O2）有廣泛的用途．過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是D（填序號）．
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法見圖1

Ⅰ．B選項的方法流程圖如下：

回答下列問題：
（2）若要制得1mol H2O2，電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，電解硫酸氫銨溶液時，陽極的電極反應(yīng)方程是：2SO42--2e-=S2O82-．
（3）在上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：過氧化氫不穩(wěn)定，受熱容易分解，減小氣壓，使液體沸點降低．可循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）NH4HSO4．
Ⅱ．某文獻報導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實驗結(jié)果如圖2、圖3所示．注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg•L-1的條件下進行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應(yīng)時間為1h；g：反應(yīng)時間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
（4）由上述信息可知，下列敘述錯誤的是B（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應(yīng)時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．Zn+CuSO4 ═ZnSO4+CuB．NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
C．CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2OD．CH4+2Br2  $\stackrel{光照}{→}$  CH2Br2+2HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖．
已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性，請回答：

（1）某同學(xué)利用圖1裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當(dāng)進行步驟①時，應(yīng)關(guān)閉活塞bd，打開活塞ac．
（2）步驟②中可根據(jù)A裝置中直玻璃管產(chǎn)生氣泡的快慢現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速．
（3）步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是B中橙色剛好褪去．
（4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴．
（5）步驟⑤用圖2裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應(yīng)注意溫度計水銀球位于支管口稍下的位置裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為隔著石棉網(wǎng)加熱，蒸餾時冷凝水應(yīng)從f端進入（填“e”或“f”），圖中E、F的作用是冷凝揮發(fā)出的溴蒸氣、吸收Br2蒸氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列條件不能表明2A（s）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強不再改變
B．氣體C在混合氣體中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．單位時間內(nèi)消耗n mol C的同時消耗2n mol A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在10克D2O中，含有的中子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的（　�。�
A．1倍B．3倍C．5倍D．7倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語等問題中不正確的是（　�。�
A．CH4分子的比例模型：B．2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式 
C．乙炔分子的電子式：H：C┇┇C：HD．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+
D．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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