精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(25)為:K15.6×103,K21.7×107K34.0×1012,第三步電離的平衡常數的表達式為K3________;Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為:AsO43H2OHAsO42OH,該步水解的平衡常數(25)_________________

【答案】 2.5×103

【解析】

H3AsO4的第三步電離方程式為HAsO42AsO43H+,據此寫出第三步電離平衡常數的表達式;依據水解常數與電離常數及Kw的關系計算水解常數。

砷酸(H3AsO4)的第三步電離方程式為HAsO42AsO43H+,則其第三步電離平衡常數的表達式為;Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為:AsO43H2OHAsO42OH,則該步水解的平衡常數(25℃),故答案為:2.5×103。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加,且均不超過20。WX、Y最外層電子數之和為15是實驗室常用的一種化學試劑。下列說法中錯誤的是(

A.Z2Y的水溶液呈堿性

B.最簡單氫化物沸點高低為:XW

C.常見單質的氧化性強弱為:WY

D.中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡:,使人體血液pH保持在7.357.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH變化關系如下表:

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

下列說法不正確的是

A. 正常人體血液中, 的水解程度大于電離程度

B. 人體血液酸中毒時,可注射溶液緩解

C. 的血液中,

D. pH=7.40的血液中, 的水解程度一定大于的電離程度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物具有廣泛的應用,間接碘量法可以測定銅合金中的銅,回答下列問題:

(1)銅合金的種類較多,主要有黃銅和各種青銅等。試樣可以用HNO3分解,還需要用到濃H2SO4CuSO4CuNO32中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為______S、ON三種元素的第一電離能由大到小的順序為______;

(2)CuNO32溶液中通入足量NH3能生成配合物[CuNH34]NO32,其中NH3中心原子的雜化軌道類型為______,[CuNH34]NO32屬于______晶體。

(3)CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[CuCN4]2-1 mol CN-中含有的π鍵數目為______,與CN-互為等電子體的離子有______(寫出一種即可);

(4)CuSO4的熔點為560℃,CuNO32的熔點為115℃,CuSO4熔點更高的原因可能是______;

(5)在弱酸性溶液中,Cu2+與過量KI作用,生成CuI沉淀,同時析出定量的I2;如圖為碘晶體晶胞結構。下列有關說法中正確的是______

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子,以4配位數交替配位形成層結構

B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結構,是原子晶體

D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

(6)已知Cu2O晶胞結構如圖所示,該晶胞原子坐標參數A為(0,00),B為(10,0),C為()。則D原子的坐標參致為______,它代表______原子(填元素符號);已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積,則晶體中銅原子的配位數是12,Cu原子的空間利用率是______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效開發(fā)利用CO2,已引起全世界的普遍重視。一定條件下,CO2可以轉化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO23molH2進行上述反應。測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

010min內,氫氣的平均反應速率為___,第10min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g),則平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

②若已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1;

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1;

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-dkJ·mol-1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程為___。

2)如圖所示,25℃時以甲醇燃料電池(電解質溶液為稀硫酸)為電源電解600mL一定濃度的NaCl溶液,電池的正極反應式為___。在電解一段時間后,NaCl溶液的pH變?yōu)?/span>12(假設電解前后NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質的量為___mol

3)向(2)電解后U形管的溶液中通入標準狀況下89.6mLCO2氣體,則所得溶液呈___ (填“酸”“堿”或“中”)性,溶液中各離子濃度由大到小的順序為___

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C. pH=2H2C2O4溶液與pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法:

回答下列問題:

的化學名稱為___________。

中的官能團名稱是___________

反應③的類型為___________,W的分子式為___________。

不同條件對反應④產率的影響見下表:

實驗

溶劑

催化劑

產率

1

KOH

DMF

2

DMF

3

DMF

4

六氫吡啶

DMF

5

六氫吡啶

DMA

6

六氫吡啶

NMP

上述實驗探究了________________對反應產率的影響。此外,還可以進一步探究________等對反應產率的影響。

D的同分異構體,寫出滿足如下條件的X的結構簡式________________。

含有苯環(huán);②有三種不同化學環(huán)境的氫,個數比為621;③1 molX與足量金屬Na反應可生成2 g H2。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鈷可無限互溶,其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強,磁穩(wěn)定性較高,耐化學腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

1)聚四氟乙烯是一種準晶體,準晶體是一種無平移周期序,但有嚴格準周期位置序的獨特晶體,可通過____方法區(qū)分晶體準晶體和非晶體。

2)基態(tài)F原子的價層電子排布圖(軌道表達式)為______。

3[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸,存在[H2F]+,該離子的空間構型為______,與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______(各舉一例)。

4NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______;氟化銨中存在______(填字母)。

A.離子鍵BσCπD.氫鍵

5SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF6是一種共價化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖計算相關鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。

6CuCl的熔點為426℃,熔化時幾乎不導電;CuF的熔點為908℃,密度為7.1gcm-3

CuF的熔點比CuCl的高,原因是______

②已知NA為阿伏加德羅常數的值,CuF的晶胞結構如圖(b)所示,則CuF的晶胞參數a=______nm(列出計算式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL 0.2mol·Ll草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關微粒的物質的量與混合溶液的pH有如右圖關系,下列說法正確的是

A. HC2O4在溶液中水解程度大于電離程度

B. V (NaOH) =10 mL時溶液中存在:c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)=0.1mol·Ll

C. V (NaOH) =15mL時,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4)>c(C2O42)>c (OH)>c(H+

D. V (NaOH) =20 mL溶液中存在c(OH) =c (HC2O4)+c (H2C2O4)+c(H+)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案