【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，表明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （ ）

① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1:2:3

② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol X，同時(shí)消耗2n mol Y

⑤容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ④⑤

【答案】B

【解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不發(fā)生變化。

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：3時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，錯(cuò)誤；

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，正確；

③根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后體積不變，壓強(qiáng)也是始終不變的，容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX，同時(shí)消耗2nmolY說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

⑤根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后體積不變，由質(zhì)量守恒定律可知，氣體質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是始終不變的，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)下列幾組物質(zhì)中，互為同位素的是_______，互為同素異形體的是_______，互為同系物的是_______，互為同分異構(gòu)體的是_______，屬于同種物質(zhì)的是_______。(用序號(hào)填空)

①O2 和O3 ②35Cl 和 37Cl ③CH3CH3 和 CH3CH2CH3④和⑤CH3(CH2)2CH3 和(CH3)2CHCH3

(2)硫酸的性質(zhì)有：A.高沸點(diǎn)；B.酸性；C.吸水性；D.脫水性；E.強(qiáng)氧化性。在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：

①實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣_____；

②濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)_____；

③濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_____

(3)已知氯有 2 種常見(jiàn)同位素原子 35Cl、37Cl，氫有 3 種常見(jiàn)的同位素原子 H、D、T，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量可能有_____種。

(4)質(zhì)量相同的 H2 16O 和 D2 16O 所含質(zhì)子數(shù)之比為_____

(5)①CO2 ②CH3CH3 ③CaBr2 ④H2O2 ⑤NH4Cl ⑥AlCl3 ⑦NaOH ⑧NH3 ⑨Na2O2試用以上編號(hào)填空：既有極性鍵，又有非極性鍵的是_____；屬于離子化合物的是_____；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A. BaCO3是難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐

B. 中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C. 施肥時(shí)，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用，否則會(huì)降低肥效

D. 鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�

A.a電極是負(fù)極

B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-====2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C. 原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入2mol氣體A和1mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：

3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molD，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5:3。則下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 物質(zhì)D一定是氣體

B. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小

D. 平衡后升高溫度，若平衡向右進(jìn)行，則正反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有0.2mol某有機(jī)物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣）。產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量增加了 10.8g;再通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，氧化銅的質(zhì)量減輕了 3.2g;又通過(guò)堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g。該有機(jī)物的化學(xué)式是（ ）

A. C2H4 B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H6O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究某帶結(jié)晶水的晶體X（僅含4種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)，其中甲、乙、丙均為常見(jiàn)物質(zhì)。

請(qǐng)回答：（1）X中除H、O以外的非金屬元素是______。

（2）固體乙與氨氣在加熱條件下反應(yīng)也能得到單質(zhì)丙，同時(shí)產(chǎn)生空氣中含量最高的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。

（3）X的化學(xué)式是_______。

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